Shaanxi BLOOM Tech Co., Ltd. je eden najbolj izkušenih proizvajalcev in dobaviteljev nitrozo r soli cas 1189311-71-4 na Kitajskem. Dobrodošli v veleprodajni visokokakovostni nitrozo r soli cas 1189311-71-4, ki je naprodaj tukaj iz naše tovarne. Na voljo sta dobra storitev in razumna cena.
Videz in barvaNitrozo R solodvisno od njegove molekularne strukture in okoljskih pogojev. Molekulska formula C10H7NNa2O9S2, CAS 1189311-71-4. Običajno je lahko v trdni ali tekoči obliki, z barvami od brezbarvne do svetlo rumene ali temno rjave. Na te razlike vpliva predvsem skupina "R" v molekuli, pa tudi interakcija med nitrozo in skupino "R". Topnost v vodi se razlikuje glede na različne skupine "R". Nekatere nitrozo soli so dobro topne v vodi, druge pa so lahko le malo topne v vodi ali popolnoma netopne. Poleg tega je lahko tudi topen v organskih topilih, kot so etanol, eter itd., odvisno od hidrofilnosti ali hidrofobnosti skupine "R". Ima določeno tališče in vrelišče. Na te vrednosti vplivajo medmolekularne sile in molekulska masa. Na splošno velja, da višje tališče kaže na močnejše medmolekularne sile, medtem ko vrelišče odraža ravnovesje molekul med plinastim in tekočim stanjem. Ima več funkcij in aplikacij ter ima lahko pomembno vlogo pri organski sintezi, raziskavah in razvoju zdravil, kmetijstvu, znanosti o materialih, znanosti o okolju in drugih področjih. Zaradi različnih specifičnih skupin "R" se lahko njihove funkcije in lastnosti razlikujejo. Zato je v praktičnih aplikacijah treba izbrati primeren Nitroso R za raziskave in uporabo na podlagi posebnih potreb in pogojev.
|
Kemijska formula |
C10H7NNa2O9S2 |
|
Natančna masa |
394.94 |
|
Molekulska teža |
395.26 |
|
m/z |
394.94 (100.0%), 395.94 (10.8%), 396.93 (9.0%), 396.94 (1.8%), 395.94 (1.6%) |
|
Elementna analiza |
C 30,39; H 1,79; N 3,54; Na, 11,63; O, 36,43; S, 16,22 |
Ne delamo ničesar sramotnega za Great Chemistry! Ne verjemite nerazumni ceni, primerjajte ceno na enaki ravni kakovosti!
|
|
|
Nitrozo R sol(kemijsko ime: dinatrijeva sol 1-nitrozo-2-naftol-3,6-disulfonske kisline, številka CAS: 525-05-3), znana tudi kot nitrozo rdeča sol ali kobalamin, je zlato rumena kristalinična trdna snov, ki je topna v vodi ter rahlo topna v metanolu in etanolu. Njegove kemijske lastnosti so stabilne in imajo široko uporabo v analitični kemiji, organski sintezi in industrijskih področjih.
1. Določanje kobaltovih ionov v sledovih (Co ³ ⁺/Co ² ⁺)
Je eden najbolj občutljivih reagentov za odkrivanje kobaltovih ionov, njegov princip odkrivanja pa temelji na kolorimetrični reakciji in fotometriji:
Barvna reakcija: V šibko kislih pogojih (pH 4-6) tvori stabilen oranžno rdeč kompleks s kobaltovimi ioni z največjo absorpcijsko valovno dolžino 372 nm.
Uporaba fotometrije: Z merjenjem absorbance kompleksa s spektrofotometrom je mogoče kvantitativno analizirati vsebnost kobalta z mejo zaznavnosti le 0,01 μg/mL.
Standardna metoda: Ta reagent je bil vključen v nacionalne standarde, kot so GB/T 13747.8-1992 (cirkonijeva zlitina), GB/T 6730.38-2017 (železova ruda) in GB/T 223.22-1994 (jeklo in zlitina) za natančno določanje vsebnosti kobalta v materialih.
2. Zaznavanje in maskiranje več kovinskih ionov
Določanje železa (Fe ² ⁺), rutenija (Ru ³ ⁺) in kalija (K ⁺): Uporablja se lahko kot barvni reagent za doseganje selektivne detekcije s prilagajanjem pH vrednosti raztopine. Na primer, pod pogoji pH 2-3 tvori rumeni kompleks z železovimi ioni, absorbanca pa je linearno povezana s koncentracijo železa.
Učinek maskiranja pri določanju niklja (Ni ² ⁺): Med določanjem nikljevih ionov lahko tvori bolj stabilne komplekse s kobaltovimi ioni, s čimer se odpravi motnja kobalta pri določanju niklja in izboljša analitska natančnost.
Zaznavanje drugih kovinskih ionov: Ta reagent se lahko uporablja tudi za barvno zaznavanje srebrovih (Ag ⁺), barijevih (Ba ² ⁺), kalcijevih (Ca ² ⁺), svinčevih (Pb ² ⁺) ionov, selektivne reakcije pa je mogoče doseči s prilagoditvijo reakcijskih pogojev.
3. Indikator koordinacijske titracije
Titracija niklja (Ni ² ⁺) in bakra (Cu ² ⁺): Pri koordinacijski titraciji z EDTA ju lahko uporabimo kot indikatorja kovin. Na primer, v puferski raztopini amoniaka s pH 9-10 tvori rdeč kompleks z nikljevimi ioni. Ko titriramo do končne točke, EDTA zajame nikljeve ione iz kompleksa in raztopina se spremeni iz rdeče v rumeno.
Občutljivost in selektivnost: Ta indikator kaže pomembno spremembo končne točke titracije nikljevih ionov in nanj ne vplivajo običajni soobstoječi ioni, kot sta cink in magnezij, zaradi česar je primeren za kompleksno analizo vzorcev.
Področje organske sinteze: ključni intermediati in katalizatorji
1. Sinteza barvnih intermediatov
Lahko služi kot ključni intermediat za sintezo azo barvil. Na primer, spajanje z anilin diazonijevimi solmi lahko ustvari azo barvila s svetlimi barvami, ki se pogosto uporabljajo v tekstilni, usnjarski in papirni industriji.
Reakcijski mehanizem: njegova nitrozo skupina (- NO) je podvržena reakciji pripajanja s sklopitveno skupino diazonijeve soli (- N ₂⁺), pri čemer nastanejo azo vezi (- N=N -) in tvori molekularno okostje barvila.
Prednosti izdelka: Barvila, sintetizirana z nitrozo-R solmi, imajo visoko barvno obstojnost in močno odpornost na svetlobo, kar ustreza potrebam visokokakovostnih tekstilij-.
2. Sinteza farmacevtskih intermediatov
Pri sintezi zdravil se lahko uporablja za pripravo spojin z biološko aktivnostjo. Na primer, lahko reagira z amino spojinami, da ustvari derivate nitrozamina s proti-tumorskim ali antibakterijskim delovanjem.
Reakcijski pogoji: Pri nizki temperaturi (0-5 stopinj) in kislih pogojih,nitrozo R solje podvržen reakciji nitrozacije z amino spojinami, da nastane ciljni produkt.
Primer uporabe: Pri sintezi intermediata proti-tumorskega zdravila je bila kot nitrozacijski reagent uporabljena sol nitrozo-R, kar je bistveno izboljšalo selektivnost in izkoristek reakcije.
Industrijsko področje: funkcionalni dodatki in okoljske aplikacije
1. Bencinsko sredstvo proti lepljenju
V bencinu se lahko uporablja kot sredstvo proti želiranju, ki preprečuje oksidacijo nenasičenih ogljikovodikov in nastanek drevesnih usedlin, s čimer ohranja čistost motorja.
Mehanizem delovanja: nitrozo (- NO) nitrozo-R soli je podvržen adicijski reakciji z dvojno vezjo nenasičenih ogljikovodikov, pri čemer nastanejo stabilni dušikovi oksidi in blokira oksidativna verižna reakcija.
Učinek uporabe: Dodajanje 0,01 % -0,05 % nitrozo-R soli lahko izboljša stabilnost bencina pri shranjevanju za več kot 30 % in zmanjša problem blokade injektorja goriva v motorju.
2. Konzervansi za kovine
Njegova skupina sulfonske kisline lahko tvori kelate s kovinskimi ioni, ki tvorijo zaščitni film na kovinski površini, da preprečijo korozijo.
Scenarij uporabe: Pri površinski obdelavi kovin, kot sta jeklo in baker, se lahko raztopina soli nitrozo-R uporablja kot sredstvo za pre-obdelavo proti-korozijskih premazov za izboljšanje oprijema in odpornosti premaza proti koroziji.
Tehnične prednosti: V primerjavi s tradicionalnimi kromatnimi konzervansi je ne-strupen in okolju prijazen ter izpolnjuje zahteve direktive RoHS.
3. Sredstva za čiščenje odpadne vode
Pri čiščenju odpadne vode pri galvanizaciji se lahko uporablja kot obarjalo za ione težkih kovin, kot sta nikelj in baker.
Princip reakcije: V alkalnih pogojih tvori netopne kelate z ioni težkih kovin in doseže čiščenje odpadne vode z ločevanjem padavin.
Učinek čiščenja: stopnja odstranitve nikljevih ionov lahko doseže več kot 95 %, očiščena odpadna voda pa lahko izpolnjuje nacionalne standarde za izpuste.
NITROSO R SALT MONOHIDRATE je postal nepogrešljiv ključni reagent v analitični kemiji, organski sintezi in na industrijskih področjih zaradi svoje visoke občutljivosti zaznavanja, večnamenske sinteze in vrednosti industrijske uporabe. V prihodnosti se bo s preboji v zeleni kemiji in znanosti o materialih njihov obseg uporabe in učinkovitost še povečala, kar bo zagotovilo močno podporo tehnološkim inovacijam in industrijskemu razvoju.
Tehnični parametri in varnostne specifikacije
1. Fizikalne in kemijske lastnosti
Topnost: 2,5 g raztopite v 100 g vode, ko je hladna, 10 g, ko je vroča; Rahlo topen v metanolu in etanolu.
Melting point:>300 stopinj.
Največja absorpcijska valovna dolžina: 372 nm (kobaltov kompleks).
2. Indikatorji nadzora kakovosti
Čistost: Večja ali enaka 98 % (razred AR).
Suha izguba teže: Manj ali enako 1,0 %.
Test občutljivosti na kobalt: kvalificiran.
3. Varnost in shranjevanje
Nevarnost: Spada v kategorijo 4 akutne strupenosti (klasifikacija GHS), škodljivo pri zaužitju, stiku s kožo in vdihavanju.
Zaščitni ukrepi: Med delom nosite zaščitne rokavice, očala in plinske maske.
Pogoji shranjevanja: zaprto in shranjeno na hladnem in suhem mestu, stran od svetlobe in toplote.
Reakcija diazotiranja je pomembna metoda za pripravoNitrozo R sol, posebej primeren za spojine, ki vsebujejo aromatske aminske skupine. Ta reakcijski proces vključuje pretvorbo aromatskih aminov v ustrezne diazonijeve soli, ki lahko nato nadalje reagirajo z različnimi nukleofilnimi reagenti, da ustvarijo končne nitrozo spojine.
1. Osnovna načela
Reakcija diazotiranja je reakcija med aromatskimi amini in nitritom pri nizki temperaturi in kislih pogojih, pri čemer nastanejo diazonijeve soli. Diazo sol je vmesni produkt, ki je zelo aktiven in lahko nadalje reagira z različnimi nukleofilnimi reagenti.
2. Kemijska enačba
(1) Reakcija diazotiranja
Ar-NH₂ + HNO₂ → Ar-N₂⁺X⁻ + H₂O
Med njimi Ar predstavlja aromatski obroč, X ⁻ pa anione (kot so Cl ⁻, Br ⁻ itd.).
(2) Reakcije z nukleofilnimi reagenti (na primeru fenolov)
Ar-N₂⁺X⁻ + PhOH → Ar-NO + PhX
Med njimi Ph predstavlja fenil, PhX pa je fenolna sol, ki nastane z reakcijo fenola in diazonijeve soli.
3. Podrobni koraki
Najprej je treba pripraviti ustrezne aromatske amine kot izhodne materiale. Struktura aromatskih aminov določa lastnosti nastalega Nitroso R.
Raztopite natrijev nitrit (NaNO2) v ustrezni količini vode, da dobimo vodno raztopino natrijevega nitrita. Nato počasi dodajte razredčeno žveplovo ali klorovodikovo kislino, da pretvorite natrijev nitrit v nitrit (HNO2). Ta korak zahteva strog nadzor pH vrednosti, običajno med 2-4.
Aromatični amin raztopite v razredčeni kislini in ohladite na 0-5 stopinj (v ledeni kopeli). Nato med mešanjem počasi dodajte raztopino dušikove kisline. Ta korak je eksotermna reakcija, zato je treba nadzorovati pospešek kapljice, da preprečimo lokalno pregrevanje. Po kapljanju nadaljujte z mešanjem nekaj časa, da zagotovite popolno reakcijo.
Po končani reakciji ohladite reakcijsko mešanico na sobno temperaturo in ekstrahirajte diazonijeve soli z ustreznimi topili (kot so eter, aceton itd.). Po ekstrakciji se organska faza loči od vodne, da dobimo organsko fazo, ki vsebuje diazonijeve soli.
Diazonijevo sol, dobljeno v prejšnjem koraku, reagirajte z ustreznimi nukleofilnimi reagenti (kot so fenoli, alkoholi, tioli itd.) pod ustreznimi pogoji, da ustvarite končnoNitrozo R sol. Reakcijske pogoje za to stopnjo (kot so temperatura, vrednost pH itd.) je treba prilagoditi glede na specifične nukleofilne reagente.
Priljubljena oznake: nitrozo r sol cas 1189311-71-4, dobavitelji, proizvajalci, tovarna, veleprodaja, nakup, cena, razsuto, naprodaj