Shaanxi BLOOM Tech Co., Ltd. je eden najbolj izkušenih proizvajalcev in dobaviteljev amonijevega sulfamata cas 7773-06-0 na Kitajskem. Dobrodošli v veleprodajni visokokakovostni amonijev sulfamat cas 7773-06-0 za prodajo tukaj iz naše tovarne. Na voljo sta dobra storitev in razumna cena.
Amonijev sulfamats kemijsko formulo NH4SO3 je brezbarvna kristalinična trdna snov z močno higroskopnostjo. Njegova molekulska masa je 116,12, gostota pa 1,54 g/cm3. V suhih razmerah je stabilnost dobaviteljev amonijevega sulfata slaba, medtem ko se bo pri visoki temperaturi in vlažnem okolju njihova stabilnost izboljšala. Ta spojina ima visoko topnost v vodi in je dobro topna v vodi. Vodna raztopina je šibko kisla, s pH vrednostjo 4-6 za 10% vodno raztopino. Je rahlo topen v etanolu, metanolu, propilenglikolu in formamidu, vendar zlahka topen v vodi in tekočem amoniaku; Lahko absorbira vlago iz zraka. Je močna alkalna šibko kisla sol, njena reakcija hidrolize je NH4torej3+H2O ⇌ NH3 · H2O+HSO3-. Zaradi obstoja hidroliznega ravnovesja se bo z zvišanjem temperature okolja reakcija hidrolize premaknila v desno, kar bo povzročilo povečanje alkalnosti raztopine. Pri termični razgradnji se sprosti velika količina inertnega plina, ki eksplodira pri segrevanju in sam eksplodira v raztopini vroče kisline. Pri gorenju nastajata strupena plina dušikov oksid in žveplov oksid. Poleg tega se v kislih pogojih amonijev sulfat podvrže reakciji razgradnje, pri čemer nastane plin vodikov sulfid, plin amoniak in voda.
Uporablja se predvsem kot kemični reagenti, analitski reagenti in alkalna sredstva. Poleg tega se uporablja tudi pri proizvodnji drugih organskih spojin in zdravil. Zaradi visoke alkalnosti se lahko uporablja za določanje koncentracije določenih kislin ali baz v titracijskih poskusih. Hkrati je tudi katalizator in topilo za nekatere kemijske reakcije.
|
Kemijska formula |
H6N2O3S |
|
Natančna masa |
114 |
|
Molekulska teža |
114 |
|
m/z |
114 (100.0%), 116 (4.5%) |
|
Elementna analiza |
H, 5.30; N, 24.55; O, 42.06; S, 28.09 |
|
|
|
Metoda 1 je metoda laboratorijske sinteze, ki ustvarjaAmonijev sulfamatz reakcijo natrijevega sulfita in razredčene žveplove kisline z amonijevo vodo.
1. korak:
Pripravite raztopino natrijevega sulfita. Dodajte ustrezno količino natrijevega sulfita (Na2SO3) v vodo, mešajte, dokler se ne raztopi, in dobite raztopino natrijevega sulfita.
2. korak:
Pripravite razredčeno raztopino žveplove kisline. Vodi dodamo ustrezno količino koncentrirane žveplove kisline (H2SO4), razredčimo do želene koncentracije in dobimo razredčeno raztopino žveplove kisline.
3. korak:
Raztopini natrijevega sulfita dodajte razredčeno žveplovo kislino. Dodajte razredčeno raztopino žveplove kisline v raztopino natrijevega sulfita in pustite, da reagira, da nastane natrijev sulfat (Na2SO4) in sulfit (H2SO3). Kemijska enačba za to reakcijo je:
Na2torej3 + H2torej4→ Na2torej4 + H2torej3.
4. korak:
Reakcijski raztopini dodajte vodo z amoniakom. Zgornji reakcijski raztopini dodajte ustrezno količino amoniaka (NH3 · H2O), da dosežete kislinsko-bazično ravnovesje v raztopini in tako ustvarite amonijev sulfat. Kemijska enačba za to reakcijo je:
NH3 · H2O + H2torej3→ NH4torej3 + H2O.
5. korak:
Zbirajte kristale. Pustite zgornjo raztopino stati nekaj časa, da se kristali oborijo. Nato filtriramo, da dobimo kristale.
6. korak:
Operite in posušite. Dobljene kristale speremo z ustrezno količino vode, da odstranimo topne nečistoče. Nato posušite, da dobite končni izdelek.
Metoda 2 je metoda laboratorijske sinteze, ki ustvarja amonijev sulfat z reakcijo kalijevega tiocianata in amonijevega nitrata.
1. korak:
Pripravite raztopino kalijevega tiocianata. Dodajte ustrezno količino kalijevega tiocianata (KSCN) v vodo in mešajte, dokler se ne raztopi, da dobite raztopino kalijevega tiocianata.
2. korak:
Pripravite raztopino amonijevega nitrata. Dodajte ustrezno količino amonijevega nitrata (NH4NO3) v vodo, mešajte, dokler se ne raztopi, in dobite raztopino amonijevega nitrata.
3. korak:
Dodajte raztopino amonijevega nitrata raztopini kalijevega tiocianata. Dodajte raztopino amonijevega nitrata raztopini kalijevega tiocianata in pustite, da reagira, da nastaneta amonijev sulfat in kalijev tiocianat. Kemijska enačba za to reakcijo je:
NH4št3 + KSCN → NH4torej3 + KCN.
4. korak:
Zbirajte kristale. Pustite zgornjo raztopino stati nekaj časa, da se oborijo kristali amonijevega sulfata. Nato filtriramo, da dobimo kristale amonijevega sulfonata.
5. korak:
Operite in posušite. Dobljene kristale amonijevega sulfata speremo z ustrezno količino vode, da odstranimo topne nečistoče. Nato posušite, da dobite končni izdelek.
Amonijev sulfamatse lahko uporablja kot referenčni reagent pri kislinsko-bazični titraciji v analizni kemiji in ima več uporab.
Pri poskusih kislo{0}}bazične titracije je običajno treba uporabiti stabilno snov kot referenčni reagent za pomoč pri določanju končne točke titracijske reakcije. Kot močna baza in šibko kisla sol ima razmeroma visoko stabilnost in čistost, zato se lahko uporablja kot referenčni reagent. Izbira referenčnih reagentov je ključnega pomena pri poskusih kislinsko{3}}bazične titracije. Idealen referenčni reagent mora imeti visoko čistost, stabilnost ter visoko občutljivost in reverzibilnost v reakciji s titrantom. Izpolnjuje te zahteve in se zato pogosto uporablja v poskusih kislinsko{6}}bazične titracije.
Pri poskusih kislo{0}}bazične titracije lahko uporaba amonijevega sulfata kot referenčnega reagenta pomaga risati titracijske krivulje. Titracijska krivulja je krivulja, ki opisuje spreminjanje pH vrednosti glede na količino dodanega titranta med postopkom reakcije titracije. Z uporabo amonijevega sulfata kot referenčnega reagenta lahko pridobimo natančnejše podatke na titracijski krivulji, kar vodi do natančnejših eksperimentalnih rezultatov.
Uporablja se lahko za identifikacijo kislinsko-bazičnih ionov. V poskusih s kislo-bazično titracijo lahko uporaba amonijevega sulfata kot referenčnega reagenta pomaga pri prepoznavanju kislo{3}}bazičnih ionov. Z opazovanjem sprememb pH raztopine med titracijsko reakcijo in reakcijo z amonijevim sulfatom je mogoče predhodno ugotoviti, ali so v testirani raztopini prisotni določeni kislinsko-bazični ioni.
Izbira ustreznega indikatorja je ključnega pomena za natančno določanje končne točke kislinsko-titracije. Amonijev aminosulfonat se lahko uporablja kot kompleks za določene indikatorje, da se izboljša njihova občutljivost in natančnost. Na primer, pri uporabi fenolftaleina kot indikatorja lahko dodajanje ustrezne količine amonijevega aminosulfonata poveča obseg spremembe barve fenolftaleina, kar olajša opazovanje končne točke titracije.
Dodatek amonijevega aminosulfonata lahko optimizira tudi metode kislinsko{0}}bazične titracije. Na primer, pri določanju koncentracije močnih kislin ali baz se lahko z uporabo reverzne titracije izognete napakam, do katerih lahko pride med neposredno titracijo. Na tej točki lahko preskusno raztopino najprej reagiramo s presežkom amonijevega aminosulfonata, nato pa lahko preostali amonijev aminosulfonat titriramo s standardno raztopino, da posredno določimo koncentracijo preskusne raztopine. Ta metoda ima prednosti enostavnega delovanja in visoke natančnosti.
Amonijev aminosulfonat lahko tvori stabilne komplekse z različnimi kovinskimi ioni, zaradi česar je primeren za določanje kovinskih ionov. Na primer, pri merjenju koncentracije bakrovih ionov se lahko uporabi spektrofotometrija. Reagirajte preskusno raztopino z ustrezno količino amonijevega aminosulfonata, da nastane moder kompleks. Nato izmerite absorbanco kompleksa in na podlagi razmerja med absorbanco in koncentracijo bakrovih ionov lahko izračunate koncentracijo bakrovih ionov v preskusni raztopini.
Amonijev aminosulfonat se lahko uporablja tudi za ločevanje in določanje anionov. Na primer, metodo ionske izmenjave lahko uporabimo za določanje koncentracije sulfatnih ionov. Testno raztopino spustimo skozi kolono z ionsko izmenjevalno smolo, da izmenjamo sulfatne ione s kationi na smoli. Nato sperite sulfatne ione na smoli z ustrezno količino raztopine amonijevega aminosulfonata, da ustvarite amonijev sulfat. Na koncu se določi koncentracija amonijevega sulfata in na podlagi razmerja med koncentracijo in sulfatnimi ioni se lahko izračuna koncentracija sulfatnih ionov v preskusni raztopini.
Pri nekaterih kemičnih reakcijah se lahko kot katalizator uporablja amonijev aminosulfonat. Na primer, pri pripravi določenih organskih spojin lahko dodajanje ustrezne količine amonijevega aminosulfonata poveča reakcijsko hitrost in izkoristek. To je zato, ker se lahko amonijev aminosulfonat adsorbira na površini reaktantov, zmanjša aktivacijsko energijo reakcije in pospeši njen napredek. V poskusih s kislo{3}}bazično titracijo lahko uporaba amonijevega sulfata kot referenčnega reagenta pomaga pri proučevanju reakcijskih hitrosti. Z opazovanjem sprememb koncentracije različnih snovi med reakcijo titracije je mogoče izračunati parametre, kot so konstante hitrosti reakcije, da bi razumeli kinetične značilnosti reakcije.
Amonijev sulfamatse lahko uporablja tudi pri čiščenju odpadne vode. Na primer, pri čiščenju odpadne vode, ki vsebuje ione težkih kovin, se lahko doda ustrezna količina amonijevega aminosulfonata, da se tvorijo netopne oborine z ioni težkih kovin, s čimer se doseže odstranitev ionov težkih kovin. Poleg tega se lahko amonijev aminosulfonat uporablja tudi za prilagajanje pH vrednosti odpadne vode, da ustreza standardom izpustov.
neželeni učinek
Amonijev sulfamat s kemijsko formulo H ₆ N ₂ O ∝ S (ali napisano NH ₄ SO ∝ NH ₂) je bela kristalinična trdna snov s higroskopnostjo in lahko topnostjo v vodi. Kot multifunkcionalna spojina ima širok spekter uporabe v kmetijstvu, industriji in znanstvenoraziskovalnih področjih. V kmetijstvu se pogosto uporablja kot -herbicid širokega spektra za učinkovito zatiranje različnih plevelov, ne da bi poškodoval pridelke; Na industrijskem področju ima pomembno vlogo kot zaviralec gorenja, pospeševalnik kompostiranja in vmesni produkt kemične sinteze. Vendar pa so s popularizacijo njegove uporabe neželeni učinki amonijevega sulfamata postopoma pritegnili pozornost.
Akutna toksična reakcija
Oralna toksičnost
Peroralna akutna toksičnost amonijevega sulfamata je majhna, vendar lahko zaužitje visokih-odmerkov vseeno povzroči resne neželene učinke. Poskusi na živalih so pokazali, da je bil peroralni odmerek LD 50 pri podganah 2000 mg/kg, pri miših pa 3100 mg/kg, kar kaže, da gre za nizko toksično snov. Kljub temu, da so primeri akutne zastrupitve pri ljudeh redki, lahko prekomeren vnos povzroči naslednje simptome:
Draženje prebavil: slabost, bruhanje in driska so pogoste reakcije, ki so lahko povezane z neposrednim draženjem sluznice prebavil z amonijevim tiosulfatom. Na primer, v določenem primeru je pacient pomotoma zaužil herbicide, ki vsebujejo visoke koncentracije amonijevega sulfonamida, in je doživel dolgotrajno bruhanje in drisko, ki ju je bilo treba ublažiti z izpiranjem želodca in simptomatskim zdravljenjem.
Sistemski simptomi: zaužitje velikih odmerkov lahko povzroči utrujenost, omotico in celo komo. To je lahko povezano z zaviralnim učinkom metabolitov sulfametoksazola na centralni živčni sistem v telesu.
Toksičnost pri stiku s kožo
Amonijev tiosulfat draži kožo. V skladu z globalno usklajenim sistemom za razvrščanje in označevanje kemikalij (GHS) je njegova kategorija draženja kože 2, kar kaže, da lahko dolgotrajna izpostavljenost nerazredčenim praškom povzroči:
Suha in luskasta koža: Higroskopičnost amonijevega sulfonamida lahko moti funkcijo kožne pregrade, kar povzroči izgubo vlage iz stratum corneuma.
Kontaktni dermatitis: Občutljivi posamezniki lahko občutijo rdečico, srbenje ali mehurje. Določenemu kmetijskemu delavcu so na primer s testiranjem z obliži diagnosticirali kontaktni dermatitis zaradi difuznega eritema in luščenja na rokah, ki sta ga povzročila dolgotrajna-izpostavljenost prahu amonijevega tiosulfata.
Toksičnost pri stiku z očmi
Prašek ali raztopina amonijevega tiosulfata, ki pride v oči, lahko povzroči resno draženje. Po klasifikaciji GHS je njegova kategorija draženja oči 2B, kar pomeni, da lahko povzroči:
Zastoj veznice: Po stiku z očmi se krvne žile veznice razširijo, kar povzroči rdečico in oteklino.
Poškodba roženice: Visoka koncentracija raztopine amonijevega tiosulfata lahko poškoduje epitelijske celice roženice, kar povzroči zamegljen vid ali bolečino. Na primer, član laboratorijskega osebja je med uporabo amonijevega tiosulfata brez očal pomotoma brizgal raztopino v oči, kar je povzročilo odstop epitelija roženice. Potrebna sta nujno izpiranje in zdravniška pomoč.
Toksičnost pri vdihavanju
Vdihavanje prahu amonijevega tiosulfata lahko povzroči draženje dihal. V klasifikaciji GHS je njegova kategorija strupenosti pri vdihavanju 3, kar kaže, da lahko izpostavljenost visokim koncentracijam povzroči:
Draženje zgornjih dihalnih poti: Kašelj in pekoč občutek v grlu sta pogosta simptoma, ki sta lahko povezana z neposrednim draženjem sluznice s prahom.
Reakcije, podobne astmi: občutljivi posamezniki lahko doživijo piskajoče in težko dihanje, kar zahteva uporabo bronhodilatatorjev za olajšanje.
Priljubljena oznake: amonijev sulfamat cas 7773-06-0, dobavitelji, proizvajalci, tovarna, veleprodaja, nakup, cena, v razsutem stanju, za prodajo