Magnezijev etoksid, v kitajščini znan tudi kot etanol magnezij, je organska magnezijeva sol. Je praškasta snov, ki je videti bela do svetlo siva. Molekulska formula je C4H10MgO2 z molekulsko maso 114,43. Njegova številka CAS je 2414-98-4. Stabilen pri sobni temperaturi in tlaku, vendar lahko v stiku z vodo, vlago, močnimi kislinami ali oksidanti povzroči burne reakcije. Izogibajte se stiku z oksidi in vodo. Težko topen v etrih in ogljikovodikih, rahlo topen v vodi in topen v etanolu. Uporablja se kot nosilec katalizatorja za olefinsko polimerizacijo polipropilena, polietilena visoke gostote in polietilena nizke gostote. Surovine za precizno keramiko. Aplikacija na področju varstva okolja je namenjena predvsem čiščenju ionov težkih kovin v industrijskih odpadnih vodah. Zaradi svoje edinstvene strukture se lahko učinkovito kombinira z ioni težkih kovin, da jih loči od odpadne vode in s tem doseže cilj čiščenja kakovosti vode.
(Povezava do izdelka: https://www.bloomtechz.com/synthetic-chemical/organic-intermediates/magnesium-ethoxide-cas-2414-98-4.html)
1. način:
Enačba reakcije:
Mg + C2H5Br → Mg(C2H5)Br
Mg (C2H5)Br + 2C2H5OH → Mg(C2H5O)2 + C2H5Br
Med njimi Mg predstavlja kovinski magnezij, C2H5Br predstavlja alkil halogenide (kot je etil magnezijev bromid), C2H5OH predstavlja etanol, Mg (C2H5) Br predstavlja alkil magnezijeve spojine in Mg (C2H5O) 2 predstavlja magnezijev etoksid. Reakcija je razdeljena na dva koraka. Najprej kovinski magnezij reagira z alkilnimi halidi, da ustvari ustrezne alkilne magnezijeve spojine, nato pa reagira z etanolom, da ustvari magnezijeve etokside. To je pogosto uporabljena metoda organske sinteze, primerna za pripravo različnih vrst organskih magnezijevih spojin in drugih organskih kovinskih spojin.
Koraki za pripravo magnezijevih etoksidov z reakcijo alkiliranja so naslednji:
Eksperimentalni koraki:
1. Pripravite laboratorijsko opremo: Posušite kovinske magnezijeve plošče v sušilniku in pripravite steklene instrumente (kot so bučke z okroglim dnom ali čaše) in reakcijske posode.
2. Pripravite alkil halogenide: Dodajte alkil halogenide v brezvodni etanol, da jih popolnoma raztopite. Prepričajte se, da alkil halogenidi ne vsebujejo vlage, da ne bi vplivali na reakcijo.
3. Med delovanjem vzdržujte brezvodno okolje: V poskusu je treba strogo nadzorovati brezvodno okolje reakcijskega sistema, da zagotovite normalen potek reakcije. Za zaščito reakcijske posode in delovnega okolja se lahko uporabijo inertni plini (kot je dušik), ki preprečujejo vstop vlage iz zraka v reakcijski sistem.
4. Sestavljanje reakcijske naprave: Postavite suhe kovinske magnezijeve plošče v steklen instrument, kot je bučka z okroglim dnom ali čaša.
5. Dodajanje alkilhalogenidov: Počasi vlijte brezvodni etanol, ki vsebuje alkilhalogenide, v steklen instrument, ki vsebuje magnezijeve kovinske plošče, dokler niso popolnoma prekrite.
6. Potek reakcije: Segrejte mešanico kovinskega magnezija in alkilnih halogenidov v reakcijski posodi pod zaščito inertnega plina. Za ogrevanje lahko uporabite grelne plošče ali plamene. Reakcijska temperatura je običajno nadzorovana med 30-50 stopinjami Celzija, da se pospeši napredovanje reakcije.
7. Po končani reakciji ohladite reakcijsko posodo in dobite raztopino magnezijevega etoksida. V skladu z eksperimentalnimi potrebami je mogoče čiste produkte magnezijevega etoksida ekstrahirati s filtracijo ali izparevanjem topila.
2. način:
Metoda s topilom za sintezo magnezijevih etoksidov je pogosto uporabljena metoda kemične sinteze.
Enačba reakcije:
Mg + 2C2H5OH → Mg(C2H5)2O + H2
Mg + C4H8O2→ Mg(C4H7O2)2
Med njimi Mg predstavlja kovinski magnezij, C2H5OH predstavlja etanol, C4H8O2 predstavlja etil acetat, Mg (C2H5) 2O predstavlja magnezijev etoksid in Mg (C4H7O2) 2 predstavlja drugo obliko magnezijevega etoksida. Ključni korak reakcije je reakcija kovinskega magnezija z etanolom in etil acetatom, da nastane magnezijev etoksid. To metodo je mogoče uporabiti za pripravo čistih magnezijevih etoksidov kot pomembnega reagenta v organski sintezi.
Eksperimentalni koraki:
1. Pripravite laboratorijsko opremo: Posušite kovinske magnezijeve plošče v sušilniku in pripravite steklene instrumente (kot so bučke z okroglim dnom ali čaše) in reakcijske posode.
2. Pripravite raztopino A: Nalijte brezvodni etanol v suho posodo. Prepričajte se, da etanol ne vsebuje vlage in ga je mogoče obdelati s sušilnimi sredstvi (kot so molekularna sita), da odstranite vlago.
3. Pripravite raztopino B: dodajte etil acetat v drugo suho posodo. Podobno se prepričajte, da je etil acetat brez vlage.
4. Med delovanjem vzdržujte brezvodno okolje: V poskusu je treba strogo nadzorovati brezvodno okolje reakcijskega sistema, da zagotovite normalen potek reakcije. Za zaščito reakcijske posode in delovnega okolja se lahko uporabijo inertni plini (kot je dušik), ki preprečujejo vstop vlage iz zraka v reakcijski sistem.
5. Sestavljanje reakcijske naprave: Postavite kovinsko magnezijevo ploščo v steklen instrument, kot je bučka z okroglim dnom ali čaša.
6. Dodajte raztopino A: Počasi vlijte raztopino A v steklen instrument, ki vsebuje magnezijeve kovinske plošče, dokler ni popolnoma prekrita.
7. Dodajte raztopino B: Počasi vlijte raztopino B v stekleni instrument, ki vsebuje magnezijeve kovinske plošče in raztopino A, medtem ko mešanico mešate s stekleno palčko. Mešanje zmesi lahko pospeši napredovanje reakcije.
8. Reakcijski postopek: Pod zaščito inertnega plina kovinski magnezij v reakcijski posodi reagira z etanolom in etil acetatom. Za ogrevanje lahko uporabite grelne plošče ali plamene. Reakcijska temperatura je običajno nadzorovana med 30-50 stopinjami Celzija, da se pospeši napredovanje reakcije.
Po končani reakciji reakcijsko posodo ohladimo in dobimo raztopino magnezijevega etoksida. V skladu z eksperimentalnimi potrebami je mogoče čiste produkte magnezijevega etoksida ekstrahirati s filtracijo ali izparevanjem topila.
Reakcija 3:
Enačba reakcije:
MgCl2 · 6H2O + 4C2H5OH → Mg (C2H5) 2O + 2HCl + 6H2O
Med njimi MgCl2 · 6H2O predstavlja hidrirano magnezijevo sol (magnezijev klorid heksahidrat), C2H5OH predstavlja etanol, Mg (C2H5) 2O predstavlja magnezijev etoksid in HCl predstavlja klorovodikovo kislino. Ključni korak reakcije je reakcija med hidrirano magnezijevo soljo in etanolom, da nastane magnezijev etoksid. Ta reakcija se običajno izvaja v hidrotermalnih pogojih, da se izboljša hitrost reakcije in čistost produkta.
Eksperimentalni koraki:
1. Pripravite laboratorijsko opremo: Pripravite reakcijske posode (kot so bučke z okroglim dnom) in grelne naprave.
2. Predhodna obdelava reakcijskih posod in reagentov: temeljito očistite reakcijske posode in jih prepihajte s suhim dušikom, da zagotovite okolje brez prahu in vode. Etanol lahko obdelamo s sušilnimi sredstvi (kot so molekularna sita), da odstranimo vlago.
3. Sestavljanje reakcijske naprave: V reakcijsko posodo dodajte hidrirano magnezijevo sol.
4. Dodajanje etanola: Počasi dodajajte etanol v reakcijsko posodo, dokler hidrirana magnezijeva sol ni popolnoma prekrita.
5. Potek reakcije: Pri segrevanju zaprite reakcijsko posodo in jo postavite v kopel s konstantno temperaturo ali visokotlačno posodo. Izbira reakcijske temperature in časa je ključnega pomena za nastanek reakcijskih produktov.
6. Hlajenje reakcijske posode: Ko je reakcija končana, odstranite reakcijsko posodo iz kopeli s konstantno temperaturo ali visokotlačne posode in pustite, da se ohladi na sobno temperaturo.
7. Ločevanje produktov: Ločite produkte z ustreznimi metodami (kot sta filtracija ali centrifugiranje).
8. Produkt sušenja: Ločene magnezijeve etokside lahko posušimo z vakuumskim sušenjem ali pri nizkih temperaturah.