Natrijev karbonat, znana tudi kot natrijev pepel, nekateri ljudje v vsakdanjem življenju imenujejo tudi soda bikarbona ali soda. Danes objavljam članek za razlikovanje imen, ki jih je zlahka zamenjati.
1. Soda
Soda je transliteracija besede soda, njena kemijska formula pa je Na2CO3. Ima veliko imen. Njegovo znanstveno ime je natrijev karbonat, popularno pa natrijev karbonat. Tisti s kristalno vodo se imenujejo hidratirani natrijev karbonat, vključno z natrijevim karbonatom monohidratom (Na2CO3 · H2O), natrijev karbonat heptahidrat (Na2CO3 · 7H2O) in natrijev karbonat dekahidrat (Na2CO3 · 10H2O).
Med tremi vrstami sode je natrijev karbonat najbolj razširjen. Je zelo pomemben kemični izdelek in pomembna surovina za industrijo stekla, mila, tekstila, papirja, strojenja in druge industrije. Uporablja se tudi v metalurški industriji in prečiščeni vodi. Lahko se uporablja tudi pri proizvodnji drugih natrijevih spojin. Že v 18. stoletju je bila ena od osnovnih kemičnih surovin -- tri kisline in dve bazi, skupaj z žveplovo kislino, klorovodikovo kislino, dušikovo kislino in kavstično sodo. Tudi v vsakdanjem življenju ima soda veliko uporab. Na primer, lahko se neposredno uporablja kot detergent. Pri kuhanju parjenega kruha dodajte nekaj sode, da nevtralizirate kisle snovi, ki nastanejo v procesu fermentacije.
2. Soda bikarbona
Kemična formula sode bikarbone je NaHCO3. Ima tudi veliko imen. Njegovo znanstveno ime je natrijev bikarbonat. Imenuje se tudi tehtanje natrijevega karbonata ali kislega natrijevega karbonata. Poleg sode bikarbone obstajajo soda bikarbona, soda za fermentacijo in težke alkalije.
Soda bikarbona je bel kristal, topen v vodi, vodna raztopina pa je šibko alkalna. V vročem zraku se lahko počasi razgradi, pri čemer se sprosti del ogljikovega dioksida; Popolnoma sproščen ogljikov dioksid pri segrevanju na 270 stopinj:
Prav tako lahko reagira s kislinami (kot je klorovodikova kislina), da sprosti ogljikov dioksid:
Zaradi teh lastnosti ima soda bikarbona veliko pomembnih uporab v proizvodnji in življenju. V gasilnih aparatih je ena od surovin, ki proizvajajo ogljikov dioksid; V prehrambeni industriji je glavna surovina fermentacijskega prahu; Je tudi pogosta surovina pri proizvodnji hladnih pijač; V medicini je nekakšno zdravilo za zdravljenje presežka želodčne kisline.
3. Soda bikarbona
Soda bikarbona je splošno ime natrijevega tiosulfata, znanega tudi kot hipo. Hidrat vsebuje pet kristalnih vod (Na2S2O3 · 5H2O), zato se imenuje tudi natrijev tiosulfat pentahidrat.
Soda bikarbona je brezbarven in prozoren kristal, ki je zlahka topen v vodi, vodna raztopina pa je šibko alkalna. Zaradi preperevanja v suhem zraku nad 33 stopinj izgubi kristalno vodo.
Je razmeroma stabilen v nevtralnih in alkalnih raztopinah, v kislih pa se hitro razgradi:
Natrijev bikarbonat ima močno sposobnost kompleksiranja in lahko tvori kompleks s srebrovim bromidom:
Glede na to lastnost se lahko uporablja kot fiksir. Med faznim pranjem presežek natrijevega bikarbonata reagira s srebrovim bromidom v neobčutljivem delu negativa, da ga pretvori v topnega, AgBr pa se odstrani, da se popravi razvijajoči del.
Soda bikarbona ima tudi močno redukcijsko sposobnost, kar lahko zmanjša klor in druge snovi:
Zato se lahko uporablja kot sredstvo za dekloriranje beljenih bombažnih tkanin. Podobno lahko z njim odstranimo tudi madeže joda na tkaninah. Poleg tega se soda bikarbona uporablja tudi za strojenje usnja, galvanizacijo in pridobivanje srebra iz rude.
Zgornje tri vrste so tri pogosto uporabljene "gazirane pijače". Poleg tega se včasih omenja "smrdljiva soda".
Dišeča soda je splošno ime natrijevega sulfida s kemijsko formulo Na2S, znan tudi kot dišeče alkalije, rumene alkalije in sulfidne alkalije. Ima neprijeten vonj. Topen v hladni vodi, zelo topen v vroči vodi, rahlo topen v alkoholu.
Natrijev sulfid je anorganska spojina, čisti natrijev sulfid pa je brezbarven kristalinični prah. Ima močno absorpcijo vlage in je zlahka topen v vodi. Vodna raztopina kaže močno alkalno reakcijo. Pri dotiku kože in las lahko pride do opeklin. Zato je natrijev sulfid splošno znan kot alkalni sulfid.
Natrijev sulfid lahko eksplodira zaradi udarca ali hitrega segrevanja, njegove kemične lastnosti pa so nestabilne. V primeru kisline bo sprostil strupeni plin vodikov sulfid:
Natrijev sulfid se lahko uporablja v industriji barvil za proizvodnjo žveplovih barvil. Je surovina žvepleno modre in žvepleno modre barve. Industrija barvanja in tiskanja se uporablja kot barvni pripomoček za raztapljanje žveplovih barvil. V usnjarski industriji se uporablja za hidrolizo za odstranjevanje dlak s surovih kož, v papirni industriji pa kot sredstvo za kuhanje papirja. Lahko se uporablja tudi kot jedko za barvanje bombažnih tkanin v tekstilni industriji in antipiretik v farmacevtski industriji. Natrijev sulfid se lahko uporablja tudi za obdelavo prevodne plasti pri neposredni galvanizaciji. Koloidni paladijev sulfid nastane z reakcijo natrijevega sulfida in paladija, da na nekovinski površini tvori dobro prevodno plast.