Natrijev bromid je anorganska spojina s kemijsko formulo NaBr. Je brezbarven kubični kristal ali bel zrnat prah, brez vonja, slan in rahlo grenak. Hitro absorbira vodo in se aglomerira v zraku, vendar se ne raztaplja.Tose lahko uporablja pri fotosenzitivnosti, parfumiranju, tiskanju in barvanju, mikro določanju kadmija, proizvodnji bromida, anorganski in organski sintezi, fotografski papirnati plošči itd.Uporablja se v industriji in deluje v skladu z različnimi panogami. Uporablja se predvsem za izdelavo filmskih fotosenzitivnih rešitev v fotoobčutljivi industriji; Z medicinskega vidika proizvaja diuretike in pomirjevala ter zdravi nevrastenijo, živčno nespečnost, duševno vznemirjenost itd. Pomirjevalo loči bromove ione v telesu, kar rahlo vpliva na centralni živčni sistem in lahko pomiri razburjene kokoši. Peroralna uporaba se zlahka absorbira, izločanje pa je počasno. Uporablja se za lajšanje stresa piščancev zaradi prenosa črede, lomljenja kljuna, injiciranja zdravil, imunizacije, zajemanja, odvzema krvi ali zastrupitve z zdravili.; Uporablja se v industriji arom za proizvodnjo komponent arom; Uporablja se kot sredstvo za bromiranje v tiskarski in barvni industriji.
Metoda redukcije sintetične 1 -- metode pridobivanja sečnine
Raztopite natrijev karbonat in sečnino z vročo vodo, ju pošljite v odmevalno peč in počasi sodelujte v reakciji broma, da nastane.. Nato smo produkt natrijevega bromida pridobili z razbarvanjem, filtracijo, kristalizacijo izhlapevanja, centrifugalnim ločevanjem in sušenjem z aktivnim ogljem. Odzivna enačba je naslednja. Pri metodi nevtralizacije se v odmevnik doda približno 40 odstotkov bromovodikove kisline in nato počasi dodaja 40-odstotni raztopini kavstične sode za nevtralizacijo. Ko je pH vrednost 7,5 ~ 8, nastane natrijev bromid. Njegove produkte pripravimo po centrifugiranju, izhlapevanju, kristalizaciji in centrifugiranju. Reakcijska enačba je naslednja:
Natrijev karbonat in sečnina se raztopita v vroči vodi.
Uveden je brom.
Rekuperira se, razbarva, filtrira, upari in kristalizira z aktivnim ogljem.
Metoda redukcije sintetičnega 2 -- metode redukcije vodikovega peroksida
V patentu je omenjeno, da se vodikov peroksid dodaja med mešanjem, da odstranimo prosti brom, dokler se raztopina ne spremeni iz svetlo rdeče v brezbarvno. Zaradi visokih stroškov vodikovega peroksida se ta metoda lahko uporablja le v majhni količini v kasnejši fazi celotnega procesa.
Metoda redukcije 3 sintetične -- metode redukcije železnih opilkov (tj. metoda železovega bromida)
Železni opilki se zmanjšajo z neposredno reakcijo železa in broma, da nastane železov bromid, ki ga nato azeotropiramo z natrijevim karbonatom. Stranski produkt je bazični železov karbonat, ki se po vrenju spremeni v koloidne železove in visokoželezove spojine, filtracija pa je zelo počasna. Da bi se izognili tej pomanjkljivosti, je najbolje dvakrat dodati brom, končni produkt pa je predvsem železov oksid, zato ga je enostavno filtrirati in oprati.
Metoda redukcije sintetičnega 4 -- metode redukcije natrijevega oksalata
Pri metodi natrijevega oksalata se prečiščen brom uvede v natrijev oksalat visoke čistosti, da se pripravi čistanatrijev bromidvodna raztopina. Oborjeni dihidrat vzamemo in prekristaliziramo z vodo. Kristal raztopite v majhni količini vode, ga spustite v bromovo vodo, da postane rahlo obarvan, segrejte, razbarvajte z raztopino vodikovega sulfida in neposredno zavrite, da se obori večina brezvodnih snovi, odstranite majhno količino preostale matične lužnice, nadaljujte segrevanja, posušite, premaknite v sušilnik, sušite pri 110 stopinjah 1 uro in nato ohladite, da dobite natrijev bromid. Stroški uporabe natrijevega oksalata v tem procesu so visoki.
Način shranjevanja je treba hraniti v suhem, mirnem in dobro prezračevanem prostoru. Izogibajte se izpostavljanju soncu, prekinite ogenj in vir toplote ter ga ne shranjujte skupaj z amoniakom, kisikom, fosforjem, antimonovim prahom in alkalijo. Hraniti ločeno od žagovine, ostružkov, slame itd. Da preprečite opekline. V primeru požara lahko za gašenje uporabite gasilne aparate s peskom in ogljikovim dioksidom.