jodv naravi obstaja kot topen v vodi. V naravi je redka. Razen visoke vsebnosti joda v morski vodi, algah, ribah, školjkah in drugih živalih ter rastlinah (50-60 mikrogramov na liter morske vode) je vsebnost v večini tal, kamnin in vode zelo nizka.
Joda je v naravi malo in je v zemeljski skorji na 47. mestu. Razen visoke vsebnosti v morski vodi (50-60 mikrogramov na liter morske vode) je vsebnost v večini tal, kamnin in vode zelo nizka.
Vir joda v naravi je predvsem v obliki natrijevega jodata NaIO3 v čilski solitrovi rudi. Vsebnost joda v morski vodi je zelo majhna, vendar imajo nekateri organizmi v morju (kot so alge, alge itd.) sposobnost selektivne absorpcije in obogatitve joda, ki je pomemben vir joda.
Vloga in uporaba joda:
Jod je izjemno pomemben za življenje živali in rastlin. Jodid in jodat v morski vodi vstopita v metabolizem večine morskih organizmov. Pri naprednih sesalcih je jod koncentriran v ščitnici v obliki jodiranih aminokislin, pomanjkanje joda pa bo povzročilo golšo. Približno 2/3 joda in spojin se porabi za pripravo konzervansov, razkužil in zdravil, kot sta jodova tinktura in jodoform CHI.3. Vnos natrijevega jodata kot aditiva za živila za dopolnitev joda je nezadosten. Radioizotop joda-131 se uporablja v radioterapiji in tehnologiji radiosledilnikov. Jod se lahko uporablja tudi za izdelavo barvil in fotografskih filmov.
Jod in njemu sorodne spojine se uporabljajo predvsem v medicini, fotografiji in barvilih. Uporablja se lahko tudi kot sledilnik za sistematično spremljanje, na primer za spremljanje geotermalnih sistemov. Srebrov jodid (AgI) se lahko uporablja ne le kot fotoobčutljivo sredstvo za fotografski film, ampak tudi kot kristalno seme za nastajanje oblakov med umetnimi padavinami. Alkoholna raztopina I2in KI, in sicer jodna tekočina, je pogosto uporabljeno razkužilo; Jodoform (CHI3) se uporablja kot konzervans.
Umerite standardno raztopino natrijevega tiosulfata. Določite jodno število olja. Barvna reakcija magnezija in acetata. Proizvodnja jodana in jodida itd. Kolorimetrična določitev škroba. Merili smo neproteinski dušik in amilazo v serumu. Priprava trdne raztopine vijoličnega in toluidin modrega joda, katalizatorja in razkužila.
Pripravki, ki vsebujejo jod, kot so jodova tinktura, spojina jodove raztopine, jodove tablete za grlo, jod glicerin in tako naprej, se pogosto uporabljajo pri zdravljenju, jodova tinktura pa je običajno razkužilo v družini.
18. novembra 2021 je inženirska študija, ki jo je objavila britanska revija Nature, poudarila, da bi lahko uporaba joda v električnih pogonskih sistemih namesto ksenona, ki je dražji in ga je težko shraniti, izboljšala učinkovitost vesoljskih plovil. Vesoljsko plovilo na jod je prvič opravilo preizkus v orbiti in pospešilo sprejemanje alternativnih pogonskih goriv v vesoljski industriji.
Fiziološka funkcija joda:
Jod je tesno povezan z zdravjem ljudi. Odrasli vsebujejo 20-50mg joda, ki je nujen za vzdrževanje normalnega delovanja ščitnice. Ko telesu primanjkuje joda, bo zbolelo za golšo. Zato lahko jodid prepreči in zdravi golšo. Uživanje več živil, bogatih z jodom, kot so alge in ribe, je prav tako zelo učinkovito pri preprečevanju in zdravljenju golše. Radioizotop joda I se lahko uporablja za zgodnjo diagnozo in zdravljenje tumorjev ščitnice.
Jod je eden bistvenih elementov v sledovih človeškega telesa, znan kot "element inteligence". Skupna količina joda pri zdravih odraslih je približno 30 mg (20-50 mg), od tega je 70-80 odstotkov v ščitnici.
Kemične lastnosti joda:
Kemična lastnost joda ni tako aktivna kot element iste skupine F2, Cl2in Br2, vendar lahko prikaže tudi različna oksidacijska stanja od - 1 do plus 7 v kemičnih reakcijah. Njegove kemijske lastnosti lahko povzamemo na naslednji način.
Razlog, zakaj se jod lahko raztopi v jodidu, je ta, da I2 in jodovi ioni tvorijo napačne ione. V tem ravnovesju je v raztopini vedno jod, zato ima veliko raztopin kalijevega jodida enake lastnosti kot raztopine joda. Molekula joda bo tvorila modro-črni kompleks s škrobom, jodov ion I⁻ pa ne.
Reakcija joda s kovino:
Na splošno lahko kovine, ki lahko reagirajo s klorom (razen plemenitih kovin), reagirajo tudi z jodom, vendar njihova reaktivnost ni tako aktivna kot klor. Na primer, jod lahko neposredno reagira z aktivnimi kovinami pri sobni temperaturi, reakcija z drugimi kovinami pa lahko poteka le pri višji temperaturi. jaz2plus 2Na → 2NaI.
Reakcija joda z nekovinami:
Na splošno lahko nekovine, ki lahko reagirajo s klorom, reagirajo tudi z jodom. Ker je oksidacijska sposobnost joda šibka in je reakcijska aktivnost manjša kot pri kloru, lahko reakcija poteka le pri višji temperaturi. Na primer, medsebojno deluje s fosforjem in ustvari samo fosforjev trijodid: 3I2plus 2P → 2PI3.
Reakcija joda z vodo:
(1) Vrsta reakcije halogena in vode: v vodi bo prišlo do reakcije samooksidacije in redukcije.
(2) Reakcija joda z vodo: topnost joda v vodi je najmanjša, le malo topen v vodi, topnost pa je 0.029g/100g vode. jaz2in voda ne more prestati oksidacijsko-redukcijske reakcije kot F2 in voda. Jod se bo oboril, ko v raztopino vodikovega jodida vnesemo kisik:
4HI plus O2 → 2I2 plus 2H2O
V alkalnih pogojih I2lahko prestane lastno redoks reakcijo, da ustvari jodat in jodov ion:
3I2plus 6OH- → 5I-plus IO3-plus 3H2O
To je zato, ker v raztopini ni hipojodata IO -. Pri kateri koli temperaturi, IO- bo hitro podvržen lastni redoks reakciji, da ustvari I-in IO3-