Oksalna kislina v prahu je organska spojina s kemijsko formulo HCO₄. Je presnovni produkt organizmov. Je binarna šibka kislina, široko razširjena v rastlinah, živalih in glivah in igra različne funkcije v različnih živih organizmih. Študija je pokazala, da je več kot 100 vrst rastlin bogatih z oksalno kislino, zlasti špinača, amarant, pesa, portulak, taro, sladki krompir in rabarbara. Ker lahko oksalna kislina zmanjša biološko uporabnost mineralnih elementov, je v človeškem telesu enostavno tvoriti kalcijev oksalat s kalcijevimi ioni in povzročiti ledvične kamne, zato se oksalna kislina pogosto obravnava kot antagonist pri absorpciji in uporabi mineralnih elementov. Njegov anhidrid je ogljikov trioksid.
Metode industrijske proizvodnje oksalne kisline vključujejo predvsem: metodo natrijevega formata, metodo oksidacije, metodo sinteze karbonila, metodo oksidacije etilenglikola, metodo oksidacije propilena in metodo spajanja ogljikovega monoksida.
1. Ogljikov monoksid, prečiščen z metodo natrijevega formata, reagira z natrijevim hidroksidom pod tlakom, da nastane natrijev format, ki se nato dehidrogenira pri visoki temperaturi, da nastane natrijev oksalat, ki je nato podvržen svincu (ali kalcinaciji), nakisanja, kristalizacije, dehidracije in sušenja za pridobitev končne oksalne kisline. Sintetični tlak ogljikovega monoksida in natrijevega hidroksida je običajno 1.8-2.0MPa. Temperatura dehidrogenacije je 400 stopinj.
2. Metoda oksidacije vzame škrob ali glukozno matično lužnico kot surovino in oksidira z dušikovo kislino-žveplovo kislino v prisotnosti galunovega katalizatorja, da dobimo oksalno kislino. Dušikov oksid v odpadnem plinu se pošlje v absorpcijski stolp za predelavo, da se ustvari razredčena dušikova kislina.
3. Ogljikov monoksid pri metodi karbonilne sinteze je prečiščen na več kot 90 odstotkov, nato pa je podvržen reakciji karbonilacije z butanolom v prisotnosti paladijevega katalizatorja, da nastane dibutil oksalat, ki se nato hidrolizira, da se pridobi oksalna kislina. Ta metoda je razdeljena na metodo tekoče faze in metodo plinske faze. Reakcijski pogoji metode plinske faze so razmeroma nizki, reakcijski tlak pa je 300-400kPa. Reakcijski tlak metode tekoče faze je 13.0-15.0MPa.
Uporaba oksalne kisline v prahu:
Kompleksno sredstvo, maskirno sredstvo, obarjalno sredstvo, reducent. Analiza se uporablja za preverjanje in določanje berilija, kalcija, kroma, zlata, mangana, stroncija, torija in drugih kovinskih ionov. Natrij in druge elemente pregledamo z mikrokristalno analizo. Oboriti kalcij, magnezij, torij in elemente redkih zemelj. Umerite standardno raztopino kalijevega permanganata in raztopino cerijevega sulfata. belilna sredstva. Pripomočki za barvanje. Uporablja se lahko tudi za odstranjevanje rje na oblačilih. Pred barvanjem zunanje stenske barve bi morala gradbena industrija najprej barvati oksalno kislino, da odstrani alkalije zaradi močne alkalnosti stene.
Farmacevtska industrija se uporablja za proizvodnjo zdravil, kot so aureomicin, oksitetraciklin, tetraciklin, streptomicin, borneol, vitamin B12, fenobarbital itd. Industrija tiskanja in barvanja se uporablja kot pripomočki za razvijanje barv in barvanje, belilna sredstva in farmacevtski intermediati. Industrija plastike se uporablja za proizvodnjo PVC-ja, aminoplastike in urea-formaldehidne plastike.
Kot katalizator za sintezo fenolne smole je katalitična reakcija blaga, postopek je relativno stabilen in trajanje je najdaljše. Raztopina aceton oksalata lahko katalizira reakcijo strjevanja epoksi smole in skrajša čas strjevanja. Uporablja se tudi kot regulator pH za sintezo urea-formaldehidne smole in melamin formaldehidne smole. Lahko se doda tudi PVF vodotopnemu lepilu za izboljšanje hitrosti sušenja in trdnosti lepljenja. Uporablja se tudi kot sredstvo za utrjevanje urea-formaldehidne smole in kelatnega sredstva za kovinske ione. Lahko se uporablja kot promotor za pripravo škrobnega lepila s KMnO4oksidant za pospešitev hitrosti oksidacije in skrajšanje reakcijskega časa.
1. Kot belilo:
Oksalna kislina se uporablja predvsem kot redukcijsko sredstvo in belilno sredstvo, pri proizvodnji antibiotikov, borneola in drugih zdravil, pa tudi kot topilo za rafiniranje redkih kovin, redukcijsko sredstvo za barvanje, strojilo itd.
2.Oksalno kislino je mogoče uporabiti tudi pri proizvodnji kobalt-molibden-aluminijevih katalizatorjev, čiščenju kovin in marmorja ter beljenju tekstila.
3. Uporablja se za čiščenje in obdelavo kovinskih površin, ekstrakcijo redkih zemeljskih elementov, tiskanje in barvanje tekstila, obdelavo usnja, pripravo katalizatorja itd.
Metoda odkrivanja oksalne kisline:
Testirajte v skladu z analitično metodo, navedeno v GB1626-88.
Vsebnost oksalne kisline (izračunano s H2C2O4*2H2O) titriramo s standardno raztopino natrijevega hidroksida z uporabo fenolftaleina kot indikatorja.
Natrijev karbonat se doda sulfatu (izračunano kot SO42-) vzorec, da sulfat v oksalni kislini ustvari sulfat. Za razgradnjo oksalne kisline in oksalata s toploto se preostali raztopini doda raztopina barijevega klorida, da se ustvari barijev sulfat za turbidimetrijo.
Vsebnost pepela se določi v skladu z GB7531.
Težke kovine (izračunane v Pb) se določijo v skladu z GB7531.
Železo (izračunano kot FE) se določi v skladu z GB3049.
Klorid (izračunano kot Cl) V kisli raztopini dušikove kisline klorid in srebrov nitrat tvorita srebrov klorid in nato turbidimetrično.