Natrijev perjodat, bel kristaliničen prah, topen v vodi, ocetni kislini, klorovodikovi kislini, žveplovi kislini, dušikovi kislini, netopen v etanolu. Natrijev perjodat je bel štirikoten kristal, ki se lahko raztopi v vodi in kislini. Vsebuje sledi nečistoč, kot so proste kisline, kloridi, bromidi, sulfati in težke kovine. Lahko se rafinira z rekristalizacijo iz vodne raztopine. Ta vrsta materiala ima močne oksidacijske lastnosti. Čeprav sama ne gori, lahko pod določenimi pogoji snovi, ki so podvržene trenju, vibracijam in udarcem, visoki vročini ali kisline in alkalije, razpadejo, gorijo in eksplodirajo, ko so izpostavljene vlagi, organskim snovem, reducentom in snovem, nezdružljivo z naravo. Natrijev perjodat ima dve glavni uporabi v organski sintezi: kot oksidant in katalizator. Zaradi topnosti se reakcija oksidacije natrijevega perjodata na splošno izvaja v vodi. Ker je veliko knjig o organski kemikaliji netopnih v vodi, je treba uporabiti sotopilo. Če obstaja katalizator faznega prenosa ali je natrijev perjodat naložen na inertni nosilec, lahko oksidacijsko reakcijo izvedemo tudi v dvofaznem sistemu.
Natrijev perjodat ima dve glavni uporabi v organski sintezi: po eni strani se uporablja kot oksidant; Po drugi strani pa se uporablja kot katalizator. Reakcija oksidacije natrijevega perjodata poteka v vodi, vendar je organska snov v vodi netopna, zato je treba uporabiti sotopilo. Če je v dvofazni raztopini katalizator faznega prenosa, sestavljen iz kvarterne amonijeve soli, ali če je na površini oksidanta inertni nosilec, lahko pride tudi do oksidacijske reakcije.
Kot splošni oksidant lahko natrijev perjodat oksidira alkohole v karbonilne spojine (formula 1, formula 2)
Natrijev perjodat se lahko uporablja tudi za razgradnjo glikolnih spojin in njihovo oksidacijo v dikarbonilne spojine (formula 3, formula 4)
Natrijev perjodat celo prekine dvojno vez C=C in jo oksidira v karbonilne spojine. Imenuje se znameniti Lemieux-Johnsonov reagent (formula 6), ko se kombinira z OsO4 za oksidacijo alkenov. Poleg tega je mogoče njegove redukcijske produkte ponovno uporabiti s perjodatno oksidacijo.
(Formula 5)
Selektivna oksidacija sulfida v sulfoksid je zelo pomembna reakcija, saj je sulfoksid zelo pomemben intermediat v organski sintezi. Lahko reagira z natrijevim perjodatom v raztopini metanola pri 0 oC. Sulfid bo oksidiran v sulfon pri visoki temperaturi ali z dodajanjem prekomerne količine natrijevega perjodata. Ko je kisli aluminijev oksid ali silikagel, lahko natrijev perjodat selektivno oksidira sulfid v sulfoksid (visok izkoristek je mogoče doseči pri sobni temperaturi) (formula 7, formula 8). S sodelovanjem katalizatorja faznega prenosa se sulfid selektivno oksidira v sulfoksid (formula 9)
Poleg tega se natrijev perjodat lahko uporablja kot poceni katalizator za sulfonacijsko sintezo arilnih skupin (formula 10).
Reakcijski pogoji so zelo blagi, izkoristek je visok, reakcijski čas je kratek, selektivnost pa dobra.