Litijev amidje kemična snov s kemijsko formulo LiNH2 in CAS 7782-89-0. Je bel, sijoč kristalinični prah z vonjem po amoniaku, netopen v kerozinu, topen v tekočem amoniaku, topen v hladni vodi in močno hidroliziran, ko je izpostavljen vroči vodi. Tališče 380-400 stopinj, vrelišče 430 stopinj, relativna gostota 1,17817,5. Raztopite v hladni vodi, razgradite v litijev hidroksid in amoniak v vroči vodi, raztopite v klorovodikovi kislini, da nastaneta litijev klorid in amonijev klorid, rahlo topen v tekočem amoniaku in etanolu, netopen v etru in benzenu. Na zraku počasi razpade, vendar ne gori. Pri segrevanju na 450 stopinj v vakuumu razpade na LiNH3 in NH3. Je močna baza, ki zlahka reagira z žveplom in selenom. Lahko se oksidira, lahko se oksidira z dušikovim dioksidom v litijev azid. Reagira s koncentrirano klorovodikovo kislino in tvori prosti amoniak. Ima rahel koroziven učinek na steklo. Uporablja se predvsem v organski sintezi in proizvodnji zdravil, je skupaj z litijevim hidridom in litijevim iminom dober material za shranjevanje vodika.
|
|
|
|
Kemijska formula |
H2LiN |
|
Natančna masa |
23 |
|
Molekulska teža |
23 |
|
m/z |
23 (100.0%), 22 (8.2%) |
|
Elementna analiza |
H 8,78; Li, 30,22; N 61,00 |
Litijev amidse lahko uporablja za alkilacijo nitrilov in ketonov, sintezo spojin na osnovi acetilena itd. Primeri uporabe so naslednji:
1. Sinteza kiralnega sulfonamida.
Kiralni alkil (aril) sulfonilamidi imajo pomemben uporabni pomen v fini organski sintezi in kiralni sintezi zdravil. Z njegovo uporabo kot kiralnega kofaktorja je mogoče asimetrično sintetizirati številne kiralne aminske spojine in kiralna zdravila, ki jih je težko sintetizirati po običajnih poteh. Tehnična rešitev je: metoda za sintezo kiralnega sulfonamida z uporabo kiralnega tiosulfonamida kot surovine in njegovo redukcijo z aminolitijevim tekočim amoniakom za pridobivanje kiralnega sulfonamida. Reakcijska formula je:
Med njimi je R eden od naslednjih: C1 do C10 alkil, fenil, paratoluen, orto metilfenil, meta metilfenil, para etilfenil, para terc. butilfenil, para acetil fenil, orto acetil fenil, naftil. Koraki so naslednji:
1. korak:
Pripravite LiNH2 z uporabo kovinskega litija in tekočega amoniaka;
2. korak:
Dodajte LiNH2 po kapljicah v raztopino kiralnega tiosulfinata, premešajte reakcijo, ko je dodajanje po kapljicah končano, in nadaljujte 2-20 ur pri reakcijski temperaturi -80 stopinj -80 stopinj;
3. korak:
Po končani reakciji dodajte ledene kocke v sistem in ekstrahirajte z diklorometanom. Združimo organske faze in odstranimo topilo, da dobimo rdečkasto rjavo trdno snov. Prekristalizirajte iz n-heksana, da dobite kiralni sulfonamid z visoko vrednostjo ee.
2. Aktivno shranjevanje litija za litij-ionske baterije.
Uporablja se za zmanjšanje ireverzibilnih začetnih izgub in služi kot univerzalni vir litija za elektrodne materiale in litijeve baterije ali kot univerzalni vir litija zanj, kjer se kot aktivni hranilnik litija uporablja praškasti material za dovajanje litija z elektrokemičnim potencialom glede na Li/Li+ 0,5–2 V, izbran izmed litijevega hidrida, aminolitija, iminolitija in tetralitijevega amonija hidrid. Te spojine se razgradijo in sprostijo litij in plinaste stranske produkte, ko presežejo standardni oksidacijski potencial v njihovi elektrokemični celici ob uporabi ustreznega potenciala.
Litijev amid (LiNH2) ima kot pomembna kemična snov širok spekter uporabe na več področjih.
Organska sinteza
LiNH2 igra ključno vlogo na področju organske sinteze. Ni le katalizator in reagent za različne organske reakcije, ampak tudi spodbuja sintezo kompleksnih organskih spojin.
1. Katalizatorji in reagenti
Podjetje je izvedlo analizo konkurenčnih prednosti, da bi ugotovilo svoje prednosti in slabosti v primerjavi s tekmeci.
(1) Pospeševalec kondenzacije:
LiNH2 kaže odlično katalitično delovanje pri aldolnih kondenzacijskih reakcijah in drugih kondenzacijskih reakcijah, kar spodbuja učinkovito vezavo med reaktanti.
(2) Reducent:
V organski sintezi se LiNH2 običajno uporablja kot redukcijsko sredstvo za sodelovanje v različnih redoks reakcijah in pomoč pri sintezi ciljnih spojin.
(3) Dehidracijsko sredstvo in sušilno sredstvo:
V primerih, ko je treba vodo odstraniti iz reakcijskega sistema, lahko LiNH2 deluje kot dehidracijsko sredstvo in sušilno sredstvo, da zagotovi nemoten potek reakcije.
(4) Sredstva za dehalogeniranje in alkiliranje:
LiNH2 je tudi nepogrešljiv katalizator in reagent v reakcijah dehalogeniranja in alkiliranja halogeniranih ogljikovodikov.
(5) Reagent za aminolizo:
V reakciji amonolize lahko LiNH2 spodbuja reakcijo med reaktanti in amoniakom, pri čemer nastanejo ustrezni produkti amonolize.
2. Iniciator polimerizacije
LiNH2 se lahko uporablja tudi kot iniciator za anionsko polimerizacijo etilenskih spojin, spodbuja reakcijo polimerizacije in tako sintetizira polimerne spojine.
3. Specifična sinteza spojin
LiNH2 se lahko uporablja za proizvodnjo specifičnih spojin, kot so azidi in cianidi, s čimer se dodatno razširi obseg njegove uporabe v organski sintezi.
Proizvodnja zdravil
Tudi v farmacevtski industriji ima LiNH2 pomembno vlogo. Je pomemben katalizator in surovina za sintezo različnih zdravil.
1. Sinteza vitaminov
LiNH2 je pomemben katalizator za sintezo spojin, kot sta vitamin A in vitamin D3. S svojim katalitičnim učinkom je mogoče te bistvene vitamine za zdravje ljudi učinkovito sintetizirati.
2. Katalizator sinteze zdravil
Pri proizvodnji antioksidantov 1010 in 1076 se LiNH2 uporablja tudi kot učinkovit katalizator za reakcijo alkiliranja nitrilov in ketonov. Ti antioksidanti igrajo pomembno vlogo pri sintezi in ohranjanju zdravil.
Material za shranjevanje vodika
Čeprav sam LiNH2 pri segrevanju nepovratno sprošča NH3, zaradi česar ni primeren za neposredno uporabo kot material za shranjevanje vodika, lahko v kombinaciji z LiH ali drugimi materiali za shranjevanje vodika učinkovito zavira sproščanje amoniaka in ima dobro reverzibilnost. Zato ima LiNH2 pomemben potencial uporabe na področju kompozitnih materialov za shranjevanje vodika.
Laboratorijska uporaba
V laboratoriju se LiNH2 običajno uporablja tudi za pripravo drugih spojin ali izvajanje študij specifičnih kemijskih reakcij. Zaradi svojih edinstvenih kemijskih lastnosti in široke možnosti uporabe je LiNH2 postal eden nepogrešljivih reagentov v kemijskih laboratorijih.
1) Segrevanje kovinskega litija v plinastem amoniaku lahko proizvede večjo količinoLitijev amid. Kovinski litij je postavljen v tanek utor iz niklja, ki je nato nameščen v stekleno cev. Cev se nagne v električni peči in segreje na 380-400 stopinj. Plin amoniak se uvaja z enega konca cevi, staljeni LiNH2 pa teče iz drugega konca in se strdi v hladilnem delu reakcijske cevi. Na ta način lahko kovinski litij nenehno izpostavlja svojo svežo površino, kar zagotavlja neprekinjeno reakcijo.
2) Zložite dva nikljeva lončka enega na drugega in ju postavite v pokončno stekleno cev. Izvrtajte tri 15 mm majhne luknje na dnu zgornjega lončka iz niklja. Pri segrevanju na 400 stopinj v toku amoniaka lahko staljeni LiNH2 nenehno kaplja v spodnji lonček ter se ohladi in strdi v toku amoniaka. LiNH2 je brezbarvna, prozorna in sijoča kristalna snov. Relativna gostota 1,178 (17,5 stopinj). Tališče 380-400 stopinj. Ko se segreje na 450 stopinj v vakuumu, lahko razpade in sprosti plin amoniak ter ustvari litijev imin. Li2NH razpade v LiNH2 pri 750-800 stopinjah.
Charles Hauser je prvi uporabil LiNH2 kot osnovo v petdesetih in šestdesetih letih prejšnjega stoletja. Amino litij v tekočem amoniaku se lahko uporablja za pripravo enolnega litija TBA, pa tudi v različnih reakcijah aldolne kondenzacije ketonov in aldehidnih substratov. V J V Org. Chem. 1960, 25, 503-507, je Hauser svoje prvotno delo razširil tako, da je vključil reakcijo enol litija z različnimi ketonskimi in aldehidnimi substrati, vključno z etil acetatom. Obstajajo študije, ki uporabljajo LiNH2 kot osnovo za navzkrižno Claisenovo kondenzacijsko reakcijo med strukturami, ki pokrivajo terc butil acetat enolat, in strukturami, ki pokrivajo ECHB in HN, kar je del dolgega seznama, ki vključuje bolj ovirane baze. Opisana metoda je metoda z reakcijskim časom krajšim od 5 minut. Vendar je bilo ugotovljeno, da samega LiNH2 ni mogoče učinkovito uporabiti kot bazo v reakcijah, opisanih v tej obstoječi tehnični literaturi, verjetno zaradi njegove nizke topnosti.
Obstajajo tudi študije z uporaboLitijev amidv tekočem amoniaku za reakcijo samokondenzacije Claisenovih estrov. Vendar se aminolitij v tekočem amoniaku šteje za neprimernega za navzkrižne Claisenove kondenzacijske reakcije, zlasti za Claisenove kondenzacijske reakcije, kjer en ali več estrov vsebuje hidroksilne skupine. Verjame se, da amino litij v tekočem amoniaku sprva deprotonira alkoholno skupino, da nastane alkoholni litij. Litijeva kovina te alkoholne soli je v idealnem položaju za koordinacijo s sosednjimi estrskimi skupinami in ta koordinacija poveča reaktivnost estra proti nukleofilni substituciji.
Kakšni so stranski učinki te spojine?
Stranski učinki te spojine vključujejo predvsem možne nevarnosti za zdravje ljudi in okolje. Sledi podrobna analiza njegovih stranskih učinkov:
1. Stranski učinki na zdravje ljudi
Akutna toksičnost
Stik s kožo:
Ima močno draženje in jedkost za kožo. Po stiku se lahko na koži pojavijo simptomi, kot so rdečina, oteklina, bolečina in opekline. V hujših primerih lahko povzroči nekrozo kože ali trajno brazgotinjenje.
Stik z očmi:
Ta snov ima tudi močan dražilni učinek na oči, kar lahko povzroči bolečine v očesu, solzenje, rdečico in celo poškodbo roženice ali slepoto.
Akutna toksičnost
Vdihavanje:
Vdihavanje hlapov ali prahu te snovi lahko povzroči draženje dihalnih poti, kar povzroči simptome, kot so kašelj, piskajoče dihanje in težko dihanje. V hujših primerih lahko povzroči bolezni dihal, kot sta kemična pljučnica in pljučni edem.
Zaužitje:
Nenamerno zaužitje lahko povzroči erozijo prebavil, kar povzroči simptome, kot so slabost, bruhanje, bolečine v trebuhu in driska. V hujših primerih lahko ogrozi življenje.
Učinki dolgotrajne-izpostavljenosti
Dolgotrajna izpostavljenost tej spojini lahko povzroči kronično zastrupitev in poškodbe več sistemov v človeškem telesu. To vključuje živčni sistem, dihala, prebavni sistem, reproduktivni sistem itd. Specifični simptomi se lahko razlikujejo glede na individualne razlike, vendar običajno vključujejo glavobole, omotico, izgubo spomina, pomanjkanje koncentracije, težave z dihanjem, prebavne motnje, zmanjšano plodnost itd.
2. Stranski učinki na okolje
Onesnaženost zraka
Če je izpostavljen odprtemu ognju, visoki vročini in lahko povzroči močne kemične reakcije, ko je v stiku s kislinami ali oksidativnimi snovmi, lahko sprošča strupene pline. Če se ti plini izpustijo v zrak, bodo onesnažili kakovost zraka in ogrozili zdravje ljudi.
Onesnaženost vode
Pri reakciji z vodo ali vodno paro se lahko sprostijo strupeni ali vnetljivi plini, lahko pa tudi nastane škodljiva odpadna voda. Če se ta odpadna voda izpusti neposredno v vodna telesa brez ustreznega čiščenja, bo povzročila toksičnost za vodne organizme in poškodovala vodne ekosisteme.
Onesnaženost tal
Ostanki v tleh lahko negativno vplivajo na talne mikroorganizme in rastline. Lahko zavira delovanje talnih mikroorganizmov, moti ekološko ravnovesje tal in lahko vstopi v človeško telo skozi prehranjevalno verigo, potem ko ga absorbirajo rastline, kar predstavlja potencialno nevarnost za zdravje ljudi.
3. Varna uporaba in zaščitni ukrepi
Pri uporabi je treba dosledno upoštevati varnostne delovne postopke, da se zagotovi varnost osebja in okolja. Uporabljati ga je treba v dobro prezračenem okolju, da se izognete dolgotrajnemu vdihavanju pare ali prahu. Izogibajte se neposrednemu stiku s kožo in pri uporabi nosite primerno zaščitno obleko, rokavice in ščitnike za obraz. Po uporabi si takoj umijte roke in obraz, da preprečite draženje kože zaradi ostankov.
Hraniti ga je treba na hladnem, suhem in dobro prezračevanem mestu, stran od virov ognja in toplote. Posoda za shranjevanje mora biti dobro zaprta, da se prepreči puščanje in izhlapevanje. Med prevozom je treba sprejeti ukrepe proti puščanju, da se zagotovi varen prevoz. Transportna vozila morajo biti opremljena z ustrezno opremo-za gašenje požarov in opremo za ukrepanje v sili.
Ko pride do puščanja ali nesreče, je treba takoj sprejeti nujne ukrepe, kot je evakuacija osebja, prekinitev vira ognja in uporaba ustrezne gasilske opreme za gašenje požara. Iztečeni material je treba takoj absorbirati z adsorbenti, kot sta pesek in aktivno oglje, in ga zbrati v posodo za pravilno odlaganje. Osebje, ki pride v stik z iztečenimi materiali, mora takoj odstraniti kontaminirana oblačila, kožo sprati z obilico vode in čim prej poiskati zdravniško pomoč. Če bolnik pomotoma vdihne paro ali prah, ga je treba nemudoma prenesti na svež zrak, mu zagotoviti proste dihalne poti in čim prej poiskati zdravniško pomoč.
pogosta vprašanja
Za kaj se uporablja litijev amid?
Litijev amid je brezbarven do siv kristal ali prah z vonjem po amoniaku. Uporablja seza izdelavo zdravil, v kemični proizvodnji in kot katalizator.
Ali je litijev amid močna baza?
Litijevi amidi so zelo reaktivne spojine. Natančneje,so močne baze.
Kakšna je topnost litijevega amida?
Litijev amid v prahu je bel prah s tališčem 375 stopinj in vreliščem 430 stopinj. Jetopen v tekočem amoniakuin njegova relativna gostota je 1,178 (17,5 stopinj).
Je LDA močna ali šibka osnova?
Priljubljena oznake: litijev amid cas 7782-89-0, dobavitelji, proizvajalci, tovarna, veleprodaja, nakup, cena, v razsutem stanju, za prodajo