Malonska kislina v prahuje videti kot bela, kristalinična trdna snov, ki je brez vonja ali ima šibek, prijeten vonj-ocetni kislini. Je dikarboksilna kislina, kar pomeni, da vsebuje dve karboksilni (-COOH) skupini, vezani na osrednji ogljikov atom, kar ji daje sposobnost tvorbe soli in estrov. Ta snov je higroskopna in lahko, če je izpostavljena zraku, absorbira vlago in povzroči temnenje barve. Tališče je relativno visoko, pri 136,3 stopinjah. To pomeni, da se bo pri tej temperaturi propandiojska kislina spremenila iz trdne v tekočo. Ta lastnost omogoča njegovo uporabo v kemijskih poskusih, ki zahtevajo dolgoročno -stabilnost. Je močna organska kislina z dražilnimi in jedkimi lastnostmi. Metilenska skupina v molekuli je lahko podvržena različnim vrstam reakcij zaradi aktivacije dveh karboksilnih skupin. Metoda hidrolize cianoocetne kisline ali dietil malonata se običajno uporablja v industriji za proizvodnjo malonske kisline. Zaradi same nestabilnosti se njena uporaba v organski sintezi izvaja preko dietil malonata.
|
|
|
| C,F | C3H4O4 |
| E,M | 104.01 |
| M,W | 104.06 |
| m/z | 104.01 (100.0%), 105.01 (3.2%) |
| E,A | C, 34.63; H, 3.87; O, 61.50 |
Čiščenje aluminija:
Pri obdelavi aluminijskih materialov je površina pogosto onesnažena z raznimi madeži in nečistočami, kot so maščobe, vosek, prah itd. Te nečistoče lahko vplivajo na kakovost površine in uporabnost aluminijastih materialov, zato je čiščenje nujno.Malonska kislina v prahulahko služi kot učinkovito čistilno sredstvo za odstranjevanje teh madežev in nečistoč s površine aluminijastih materialov. Načelo njegovega delovanja je izkoriščanje njegove kisle narave za kemično reakcijo z madeži in nečistočami, zaradi česar se loči od površine aluminijastega materiala.
Pasivacija aluminija:
Pasivacija je pomemben postopek za površinsko obdelavo aluminijastih materialov, ki lahko poveča njihovo odpornost proti koroziji. Kot kisel medij lahko spodbuja reakcijo pasivacije na površini aluminijastih materialov. Pri delovanju se na površini aluminija oblikuje gost oksidni film, ki lahko učinkovito prepreči nadaljnjo oksidacijo aluminija in izboljša njegovo odpornost proti koroziji.
Poliranje aluminija:
Poliranje je običajen postopek površinske obdelave aluminijastih materialov, ki lahko izboljša njihov videz in sijaj. Lahko se uporablja kot polirno sredstvo za pomoč pri poliranju aluminijastih materialov. Njegovo načelo delovanja je izkoriščanje kislih lastnosti za kemično reakcijo s površino aluminija, zaradi česar je ta vedno bolj gladka. Hkrati lahko odstrani tudi okside in nečistoče na površini aluminijastih materialov, kar dodatno izboljša učinek poliranja.
Barvanje aluminija:
Barvanje je pomemben proces površinske obdelave aluminijastih materialov, ki lahko predstavljajo različne barve in vzorce. Lahko služi kot pomoč pri barvanju za pomoč pri barvanju aluminijastih materialov. Načelo njegovega delovanja je izkoriščanje kislih lastnosti za kemično reakcijo z barvilom, spodbujanje adsorpcije in porazdelitve barvila na površini aluminija, s čimer se poveča učinek barvanja.
Prevleka iz aluminija:
Barvanje je običajen postopek površinske obdelave aluminijastih materialov, ki lahko izboljša njihovo zaščitno delovanje in estetiko. Uporablja se lahko kot dodatek za premaze za pomoč pri obdelavi premazov na aluminijastih materialih. Njegovo načelo delovanja je uporaba njegove kisle narave za kemično reakcijo s premaznim materialom, kar spodbuja oprijem in strjevanje premaznega materiala na površini aluminija. Hkrati lahko odstrani tudi okside in nečistoče na površini aluminijastih materialov, kar dodatno izboljša učinek premaza.
Okoljska učinkovitost:
Je okolju relativno prijazna kemična snov, ki med proizvodnjo in uporabo malo vpliva na okolje. Zato njegova uporaba kot sredstvo za površinsko obdelavo aluminija ne bo povzročila resnega onesnaževanja okolja. Poleg tega se lahko z biorazgradnjo tudi naravno razgradi v ogljikov dioksid in vodo, kar dodatno zmanjša njegov vpliv na okolje.
Malonska kislina v prahusodeluje v številnih kemijskih reakcijah, vključno s hidrolizo (posredno prek svojega predhodnika), dekarboksilacijo, kondenzacijo, oksidacijo-redukcijo, zaestrenjem in amidacijo.
Zaradi svoje edinstvene reaktivnosti je dragocen intermediat v organski sintezi in orodje v biokemičnih raziskavah.
1. Hidroliza anhidrida maleinske kisline
Čeprav sam ni neposredno hidroliziran, je njegov predhodnik, anhidrid maleinske kisline (ne zamenjujte ga z malonsko kislino), hidroliziran, da nastane malonska kislina. Anhidrid maleinske kisline je po reakciji z vodo podvržen reakciji hidratacije, pri kateri nastaneta anhidrid in ogljikov dioksid. Ta reakcija se industrijsko uporablja za proizvodnjo izdelka.
2. Reakcije dekarboksilacije
Znano je, da je podvržen reakcijam dekarboksilacije, kjer izgubi karboksilno skupino (COOH) skupaj s svojim vezanim atomom ogljika, kar ima za posledico tvorbo spojin s krajšo ogljikovo verigo. Na primer, v prisotnosti toplote ali določenih katalizatorjev lahko dekarboksilira, da nastane ocetna kislina.
3. Kondenzacijske reakcije
Je vsestranski gradnik v organski sintezi, zlasti na področju karbonilne kemije. Podvržen je kondenzacijskim reakcijam z različnimi aldehidi in ketoni v prisotnosti baz, kot sta natrijev hidroksid ali amoniak, kar vodi do tvorbe -keto kislin. Ta reakcija, znana kot sinteza malonovega estra, je močno orodje pri sintezi karboksilnih kislin z različnimi funkcionalnimi skupinami.
4. Reakcije oksidacije in redukcije
Kot organska kislina lahko sodeluje v reakcijah oksidacije in redukcije. Z oksidacijo lahko nastanejo različni produkti, odvisno od pogojev in uporabljenih oksidacijskih sredstev. Podobno lahko njegova redukcija povzroči nastanek alkoholov ali drugih reduciranih oblik.
5. Esterifikacija in amidacija
Pri reakciji z alkoholi oziroma amini zlahka tvori estre in amide. Te reakcije katalizirajo kisline ali baze in so pomembne pri sintezi njegovih derivatov s specifičnimi funkcionalnimi skupinami. Njegovi estri se pogosto uporabljajo kot intermediati v organski sintezi.
6. Zaviranje encimskih reakcij
Zaradi svoje strukturne podobnosti z jantarno kislino deluje kot zaviralec encimov, vključenih v cikel citronske kisline, zlasti sukcinat dehidrogenaze. To zaviralno aktivnost lahko uporabimo za preučevanje mehanizmov teh encimov in njihove vloge v celični presnovi.
Pripravljeno iz ocetne kisline kot surovine. Ocetna kislina reagira s plinastim klorom, da nastane kloroocetna kislina, ki se nato obdela z natrijevim karbonatom, da nastane natrijeva sol. Podvržen je nukleofilni substitucijski reakciji z natrijevim cianidom, da dobimo cianoocetno kislino. Raztopina natrijevega hidroksida hidrolizira, cianidna skupina se pretvori v karboksilatne ione in nato nakisa, da dobimo jantarno kislino.
Ocetna kislina reagira s plinastim klorom in hidroksilno skupino v molekuli ocetne kisline (pravzaprav je funkcionalna skupina v ocetni kislini karboksilna, vendar se tukaj osredotočamo na aktivno mesto, ki reagira s plinastim klorom, ki je vodikov atom na ogljiku, povezan s karboksilno skupino v molekuli ocetne kisline. Čeprav je izjava "hidroksilna skupina zamenjana" morda zavajajoča, je bistvo tega, da en atom vodika v ocetni kislini je nadomeščen z atomom klora) je nadomeščen z atomom klora, pri čemer nastane kloroocetna kislina.
Kemijsko enačbo lahko izrazimo kot:
CH3COOH+Cl2 → CH2ClCOOH+HCl (opomba: ta enačba je shematski prikaz in dejanska reakcija lahko vključuje bolj zapletene mehanizme in stranske-produkte).
Kloroocetna kislina reagira z natrijevim karbonatom, da nastane natrijev kloroacetat in natrijev bikarbonat (ali ogljikov dioksid in voda, odvisno od reakcijskih pogojev in količine uporabljenega natrijevega karbonata).
Kemijsko enačbo lahko izrazimo kot:
CH2ClCOOH+Na2CO3→CH2ClCOONa+NaHCO3
(Ali ustvarite CO2 in H2O, odvisno od pogojev).
Natrijev kloroacetat je podvržen nukleofilni substitucijski reakciji z natrijevim cianidom. Natrijev cianid deluje kot nukleofilni reagent za napad na atom klora v natrijevem kloroacetatu in ga nadomesti s cianidno skupino, da proizvede cianoocetno kislino in natrijev klorid.
Kemijsko enačbo lahko izrazimo kot:
CH2ClCOONa+NaCN→CH2CNCOONa+NaCl
(Med nadaljnjo hidrolizo bo CH2CNCOONa razpadel v cianoocetno kislino in NaOH, vendar bo ta korak tukaj opisan skupaj).
Cianoocetna kislina se hidrolizira v raztopini natrijevega hidroksida, cianidna skupina pa hidrolizira v karboksilno skupino v alkalnih pogojih, pri čemer nastane plin amoniak (ali amonijeva sol, odvisno od reakcijskih pogojev) in natrijev malonat.
Kemijsko enačbo lahko izrazimo kot (predstavitev po korakih):
CH2CNCOOH+2NaOH → CH2 (COONa) COONa+NH3 ↑ (ali ustvarja NH4+in OH −).
Nakisajte raztopino natrijevega malonata, dobljeno v prejšnjem koraku, nevtralizirajte bazo v raztopini z dodatkom kisline (kot je klorovodikova kislina), pretvorite natrijev malonat vMalonska kislina v prahu, in jo oborite.
Kemijsko enačbo lahko izrazimo kot: CH2 (COONa) 2+2HCl → CH2 (COOH) 2+2NaCl (obarjanje jantarne kisline).
Upoštevajte, da so zgornje kemijske enačbe shematski prikazi in dejanske reakcije lahko vključujejo bolj zapletene mehanizme, stranske-produkte in reakcijske pogoje. Pri industrijski proizvodnji je treba upoštevati tudi dejavnike, kot so selektivnost reakcije, izkoristek, varnost in varstvo okolja.
Pogosto zastavljena vprašanja
Za kaj se uporablja malonska kislina?
+
-
Malonska kislina se uporablja zapriprava cimetove kisline, spojina, ki se uporablja za tvorbo cina metacina, ki je protivnetno-. Malonati se uporabljajo pri sintezah B1 in B6, barbituratov in številnih drugih dragocenih spojin. Uporablja se v kozmetiki kot pufer in kot aroma v hrani.
Je malonska kislina varna?
+
-
Vodotopno. SIMPTOMI: Simptomi izpostavljenosti tej spojini vključujejo draženje kože, oči, sluznice in zgornjih dihalnih poti. Lahko poškoduje kožo in sluznico. Podatki niso na voljo.
Ali se malonska kislina raztopi v vodi?
+
-
Malonska kislina je bela kristalinična trdna snov s točko razgradnje ≈135 stopinj. Jezelo topen v vodiin oksigenirana topila.
Kako narediti malonsko kislino?
+
-
Malonska kislina je bila pripravljena s hidrolizo malononitrila s koncentrirano klorovodikovo kislino;2s hidratacijo ogljikovega suboksida;3in iz alkalnega cianida in etil bromoacetata,4etil kloroacetat,5ali kloroocetna kislina6sledi hidroliza.
Kakšno je drugo ime za malonsko kislino?
+
-
Malonska kislina je znana tudi kotPropandiojska kislina ali dikarboksimetan. Ime izhaja iz grške besede Malon, kar pomeni jabolko. Malonati so ionizirana oblika malonske kisline, skupaj z njenimi estri in solmi. Videti je kot bel kristal ali kristalni prah.
Priljubljena oznake: malonska kislina v prahu cas 141-82-2, dobavitelji, proizvajalci, tovarna, veleprodaja, nakup, cena, v razsutem stanju, za prodajo