Shaanxi BLOOM Tech Co., Ltd. je eden najbolj izkušenih proizvajalcev in dobaviteljev raztopine hipofosforne kisline cas 6303-21-5 na Kitajskem. Dobrodošli v veleprodajni visokokakovostni raztopini hipofosforne kisline cas 6303-21-5 za prodajo v naši tovarni. Na voljo sta dobra storitev in razumna cena.
Obvestilo
24. november 2025
Hipofosforna kislina (HPO2, 50%), CAS 6303-21-5
Gostota: 1,206 g/ml, 1 L=1.206 kg, Pakiranje: 12 kg/Škatla,
vzorec:
1 kg, 180 USD (275 AUD)
12 kg/1.538 USD (2338 AUD)
24 kg/4303 AUD
48 kg/6.987 AUD
100 kg, 11400 AUD
|
|
|
|
|
Hipofosforna kislina CAS 6303-21-5 |
Jodne kroglice CAS 12190-71-5 |
Rdeči fosfor CAS 7723-14-0 |
Uradna spletna stran podjetja:
https://www.bloomtechz.com/synthetic-chemical/organic-materials/hipofosforna-kislina-raztopina-cas-6303-21-5.html
Vroča prodaja:
Raztopina hipofosforne kisline, imenovana voda, cas 6303-21-5. n anorganska spojina s kemijsko formulo HO2P je brezbarvna oljnata tekočina, močno redukcijsko sredstvo ali raztopljeni kristal, ki zlahka absorbira vlago. Pri segrevanju na 130 stopinj se razgradi v fosforno kislino in fosfin. Pri oksidaciji žveplove kisline pri visoki temperaturi nastaneta žveplov dioksid in žveplo. Raztopljena v etru je vodna raztopina kisla. Hipofosforilacija lahko reducira raztopino soli težkih kovin v kovino. Ko se segreje na 130 stopinj, se razgradi v ortofosforno kislino in fosfin, ki se lahko uporabljata kot baktericid, močno sredstvo za živčni sistem, sredstvo za obdelavo kovinske površine ter katalizator in hipofosfit.
|
Kemijska formula |
H3O3P |
|
Natančna masa |
82 |
|
Molekulska teža |
82 |
|
m/z |
82 (100.0%) |
|
Elementna analiza |
H, 3.69; O, 58.54; P, 37.78 |
|
|
|
Rentgenska raziskava je potrdila, da je hipofosforna kislina (H2PO-2) tetraeder z dvema vrstama vodika, ki sta neposredno povezani s fosforjem. Struktura je naslednja: ta molekula ima tri atome vodika, vendar samo eno hidroksilno skupino, zato ima samo enobazično kislino. Hipofosforna kislina v vodni raztopini je zmerno močna kislina, Ka=10-2 (25 stopinj). Znotraj temperaturnega območja, pri segrevanju na 130 stopinj, pride do razgradnje predvsem v naslednjih reakcijah disproporcioniranja:
1. Raztopina hipofosforne kisline
Reakcija odlaganja:
Izdelki vključujejo produkte oksidacije, kot sta difosfin in fosfit. Hipofosfit se zlahka raztopi v vodi in etanolu. Razredčena raztopina pri normalni temperaturi ne reagira s kisikom v zraku in se razgradi pri 100 stopinjah v alkalnem mediju:
H2PO-2+OH-→HPO-3+H2.
2. Ta izdelek močno reducira
Sredstvo in šibko oksidacijsko sredstvo, ki lahko zmanjša Cu2+, Hg2+in Ag+, kot npr
4Ag++H3PO2+2H2O=4Ag ↓+H3PO4+4H+.
3. Samo močno redukcijsko sredstvo se reducira v fosfin fosfin.
Običajno uporabljeni reagenti v farmacevtski industriji vključujejo arzen, cirkonij, ločen tantal, niobij itd. Barijev hipofosfat nastane z reakcijo belega fosforja in vročega koncentriranega barijevega hidroksida, barijev hipofosfat pa se obori z dodajanjem žveplove kisline in Ba2+.
(H2PO2)2+H2torej4=BaSO4↓+2H3PO2.
Hipofosfit se pridobiva z vakuumsko evaporacijo in nizko{0}}temperaturno kristalizacijo.
1. Kot pufer in stabilizator
Natrijev hipofosfit ima dobre puferske lastnosti, lahko se uporablja za prilagajanje pH vrednosti pripravka zdravila, da se zagotovi stabilnost zdravila v procesu shranjevanja in uporabe.
Prav tako lahko sodeluje z aktivnimi sestavinami v zdravilu, da tvori stabilen kompleks, ki preprečuje razgradnjo ali poslabšanje zdravila v procesu priprave in shranjevanja.
2. Uporablja se pri pripravi zdravil proti-raku
Natrijev hipofosfit ima pomembno vlogo pri sintezi zdravil proti raku. Lahko se uporablja kot redukcijsko sredstvo ali katalizator za sodelovanje v reakciji sinteze zdravil in izboljšanje čistosti in izkoristka zdravil.
Zdravila proti -raku pogosto vsebujejo nekatere aktivne skupine, ki so občutljive na kislost in bazičnost, puferski učinek natrijevega hipofosfita pa lahko zaščiti te skupine pred poškodbami in zagotovi učinkovitost zdravil.
3. Druge aplikacije
Natrijev hipofosfit se lahko uporablja tudi za pripravo drugih vrst zdravil, kot so antibiotiki, protivirusna zdravila ipd.
Na področju biomedicinskega inženiringa se lahko natrijev hipofosfit uporablja tudi pri pripravi biomedicinskih materialov in umetnih organov, kot so materiali za popravilo kosti, umetne krvne žile itd.
1. Kot dodatki kalcija
Kalcijev hipofosfit je nekakšna kalcijeva sol, zlahka topna v vodi, ki se lahko uporablja za pripravo kalcijevih dodatkov, ki zadostijo potrebam človeškega telesa po kalciju.
V primerjavi z drugimi kalcijevimi solmi ima kalcijev hipofosfit boljšo topnost in biološko uporabnost, kar pomaga pri absorpciji in uporabi kalcija.
2. Uporablja se pri pripravi antacidov
Kalcijev hipofosfit lahko nevtralizira želodčno kislino in lajša nelagodje, ki ga povzroča prekomerna želodčna kislina, kot so bolečine v želodcu in refluks kisline.
Prav tako lahko tvori zaščitno folijo z želodčno sluznico, da prepreči nadaljnjo stimulacijo in poškodbe želodčne sluznice z želodčno kislino.
3. Druge aplikacije
Kalcijev hipofosfit se lahko uporablja tudi pri pripravi drugih vrst zdravil, kot so zdravila proti-osteoporozi, zdravila proti-koagulaciji itd.
Na področju biomedicinskega inženirstva se lahko kalcijev hipofosfit uporablja tudi za pripravo biomedicinskih materialov in umetnih organov, kot so kostni vijaki, kostne plošče in druge pritrdilne naprave.
Če povzamemo, hipofosfati (kot so natrijev hipofosfit, kalcijev hipofosfit itd.) imajo široko paleto uporabne vrednosti na področju medicine. Uporabljajo se lahko ne le kot pufri, stabilizatorji, dodatki kalcija in antacidi za pripravo farmacevtskih pripravkov in klinične aplikacije, temveč tudi za pripravo drugih vrst zdravil in biomedicinskih materialov. Z napredkom znanosti in tehnologije ter razvojem farmacevtskega področja bodo možnosti za uporabo hipofosfitov na farmacevtskem področju še širše.
Raztopina hipofosforne kislinesinteza:
1) Reakcija rumenega fosforja z barijevim hidroksidom
Hipofosfit običajno pripravimo z reakcijo rumenega fosforja in barijevega hidroksida ter dodatkom žveplove kisline za odstranitev barija. Vendar pa je topnost barijeve soli majhna, koncentracija pripravljenega hipofosfita pa ni visoka, zato ga je treba koncentrirati, prekristalizirati in očistiti.
2) Elektrodializa
Načelo elektrodialize je, da po tem, ko se elektrodializna posoda napaja z enosmernim tokom, pozitivna in negativna komora povzročita naslednje reakcije:
Pozitivna komora in negativna komora sta ločeni z anionsko membrano in kationsko membrano. Po uporabi enosmernega toka se pozitivni in negativni ioni premaknejo na negativno oziroma pozitivno elektrodo. Anionska membrana prepušča samo negativnim ionom, kationska pa le pozitivnim ionom. Istočasno pozitivna elektroda elektrolizira vodo, da sprosti kisikove in vodikove ione, ki se združijo z dializiranim hipofosfitom, da tvorijo hipofosforno kislino, negativna elektroda pa sprosti vodik, da sprosti vodik. Metoda elektrodialize je preprosta in primerna za -velikoserijsko proizvodnjo. Ni odpadne vode in ostankov, vendar je treba čistost izdelka še izboljšati.
Običajno uporabljena metoda za pripravo fosfitnih in hipofosfitnih anhidridov v laboratoriju z naslednjimi podrobnimi koraki:
1. Pripravite eksperimentalne zaloge
Fosforjev blok: beli fosfor visoke-čistosti narežite na majhne koščke in jih položite v porcelanasto posodo.
Kisik: Kisik visoke čistosti za uporabo.
Visokotemperaturna peč: Peč, ki lahko prenese visoke temperature in se uporablja za ogrevanje fosforjevih blokov.
Kislinska bireta: uporablja se za merjenje kislosti proizvoda.
Reagent slanega jezera: uporablja se za ločevanje hipofosfata in hipofosfata.
Voda: uporablja se za hlajenje reakcijskih produktov in raztapljanje produktov.
Porcelanasta posoda: uporablja se za držanje fosforjevih blokov.
Rokavice, očala in laboratorijski plašči: uporabljajo se za zaščito lastne varnosti eksperimentatorja.
2. Eksperimentalni koraki
Bel-fosfor visoke čistosti narežite na majhne koščke in jih položite v porcelanasto posodo.
Postavite porcelanasto posodo v visoko{0}}temperaturno peč, jo segrejte na visoko temperaturo in vzdržujte to temperaturo nekaj časa, da popolnoma oksidira fosforni blok. Med tem procesom fosfor reagira s kisikom, da nastane anhidrid fosfita ali anhidrid hipofosfita. Kemijska enačba za to reakcijo je:
4P + 3O2 → 2P2O3. P2O3 se nanaša na anhidrid fosfita.
Vbrizgajte visoko{0}}čist kisik v visoko-temperaturno peč in nadaljujte z reakcijo s fosforjem, da ustvarite hipofosforjev anhidrid. Kemijska enačba za to reakcijo je:
4P + 5O2 → 2P2O5. P2O5 je hipofosforjev anhidrid.
Hitro odstranite reakcijske produkte in jih ohladite v vodi, pri tem pa zbirajte pline, ki se sproščajo med ohlajanjem. Na tej točki bo anhidrid fosfita ali anhidrid hipofosfita reagiral z vodo in ustvaril ustrezne kisline. Kemijska enačba za to reakcijo je:
P2O3+3H2O → 2H3PO3(fosfit) ali P2O5+3H2O → 2H3PO4(hipofosfit).
Ohlajen reakcijski produkt prenesemo v kislinsko bireto in titriramo s standardno raztopino znane koncentracije, da dobimo kislost produkta. Kemična reakcija, do katere pride v tem koraku, je reakcija kislinsko-bazične titracije, kjer je standardna raztopina v bireti podvržena reakciji nevtralizacije z ustvarjeno kislino. Količino nastale kisline je mogoče izračunati na podlagi količine in koncentracije titracije.
Ločite z reagenti slanega jezera na podlagi kislosti, da dobite hipofosfat in hipofosfat. Specifična metoda ločevanja se lahko razlikuje glede na vrsto in zahteve glede kakovosti želenega produkta, vendar običajno uporablja lastnosti topnosti ali ionske izmenjave različnih snovi v raztopini za ločevanje.
Analizirajte in zapišite eksperimentalne rezultate. Na podlagi eksperimentalnih izdelkov in podatkov izvedite kemijsko analizo za določitev sestave, vsebnosti in kazalcev kakovosti izdelkov ter zabeležite eksperimentalne rezultate.
Priljubljena oznake: raztopina hipofosforjeve kisline cas 6303-21-5, dobavitelji, proizvajalci, tovarna, veleprodaja, nakup, cena, razsuto, za prodajo