Natrijev bromat(NaBrO3) (povezava:https://www.bloomtechz.com/synthetic-chemical/sodium-bromate-powder-cas-7789-38-0.html) je brezbarven kristalni, bel delec ali kristalinični prah brez vonja. Razgradite in sprostite kisik pri 381 stopinjah. Topen v vodi, netopen v etanolu, vodna raztopina pa je nevtralna. Ima dobro topnost v vodi in se lahko hitro raztopi in povzroči reakcije izmenjave protonov. Njegova topnost se poveča z naraščajočo temperaturo. Oksidira in lahko povzroči vžig ali eksplozijo zaradi trenja z organskimi spojinami, sulfidi in snovmi, ki lahko oksidirajo. Dražilno. Pri sobni temperaturi je razmeroma stabilen, vendar se pri visokih temperaturah ali pri segrevanju pojavijo reakcije razgradnje, pri čemer nastajata natrijev klorid in kisik. Toplotna prevodnost je nizka, zaradi česar je slab toplotni prevodnik. Ima dobro prepustnost ultravijolične in vidne svetlobe, zato se lahko uporablja kot optični material. Kemični reagenti, ki se uporabljajo za pripravo anorganskih kemičnih izdelkov in določanje fenolov; Pogosto se uporablja kot oksidant, laboratorijski generator broma, kozmetično sredstvo za hladno trajnost; Industrijsko se uporablja kot sredstvo za končno obdelavo volne, pa tudi za ekstrakcijo in čiščenje plemenitih in težkih kovin; Uporablja se za volumetrično analizo in se lahko uporablja tudi kot oksidant; Uporablja se za volumetrično analizo in tudi kot oksidant; Pomožna sredstva za tiskanje in barvanje, dnevne kemikalije, kot so sredstva za trajno trajnost, kemični reagenti in čistilna sredstva.
Natrijev bromat je pomembna anorganska sol s širokim spektrom uporabe.
1. Oksidator: natrijev bromat je učinkovit oksidant, ki se lahko uporablja kot oksidant v različnih kemičnih reakcijah. Lahko oksidira organske spojine, kot so alkoholi, aldehidi, ketoni itd., v ustrezne karboksilne kisline ali ketone, pa tudi druge spojine višjega reda. Zato se pogosto uporablja na področjih, kot so organska sinteza, barvila, farmacevtski izdelki in pesticidi.
2. Belilno sredstvo: natrijev bromat ima močne oksidacijske in belilne lastnosti, ki lahko oksidirajo in uničijo različne organske pigmente, s čimer dosežejo beljenje predmetov. Široko se uporablja v postopkih beljenja v industrijah, kot so proizvodnja papirja, tekstila, usnja in lesa.
3. Katalizator: Natrijev bromat se lahko uporablja kot katalizator za določene kemične reakcije, kot so reakcije esterifikacije in alkilacije. Zmanjša lahko aktivacijsko energijo reakcije, poveča reakcijsko hitrost in poskrbi, da reakcija poteka bolj gladko.
4. Sredstvo za čiščenje vode: natrijev bromat se lahko uporablja za odstranjevanje škodljivih snovi, kot so ioni težkih kovin in organska onesnaževala, iz vode med postopkom čiščenja vode. Z oksidacijo lahko razgradi organska onesnaževala v vodi in hkrati opravlja funkcije, kot sta sterilizacija in deodorizacija.
5. Proizvodnja vžigalic: Natrijev bromat je ena od pomembnih surovin za izdelavo vžigalic. Skupaj s snovmi, kot je kalijev klorat, služi kot glavna sestavina prahu za vžigalice in lahko povzroči reakcijo vžiga zaradi trenja, kar povzroči vžigalno vžigalico.
6. Priprava eksploziva: V nekaterih postopkih priprave eksploziva se lahko natrijev bromat uporabi kot oksidant za zagotovitev potrebne energije in oksidacijskega okolja, potrebnega za reakcijo. Po mešanju z organskimi spojinami ga je mogoče predelati v različne eksplozive, kot so TNT, RDX itd.
7. Izdelava stekla: Pri izdelavi stekla lahko stekleni talini dodamo natrijev bromat kot sredstvo za bistrenje, ki pomaga odstraniti nečistoče in mehurčke v steklu ter izboljša kakovost in preglednost stekla.
8. Uporaba v kmetijstvu: Na kmetijskem področju se natrijev bromat lahko uporablja kot regulator rasti rastlin. Lahko spodbuja rast rastlin, poveča donos in izboljša kakovost. Vendar je treba opozoriti, da lahko pretirana uporaba natrijevega bromata negativno vpliva na rastline in okolje v tleh.
9. Okoljski monitoring: Natrijev bromat se uporablja tudi na področju okoljskega monitoringa. Uporablja se lahko kot sledilnik za preučevanje zakonitosti migracije in transformacije onesnaževal v vodnih telesih. Hkrati je mogoče z zaznavanjem porabe natrijevega bromata v vodnih telesih oceniti samoočiščevalno sposobnost vodnih teles.
10. Uporaba v medicini: Na področju medicine se natrijev bromat uporablja kot kontrastno sredstvo za izboljšanje jasnosti in kontrasta medicinskih slik. Raziskovali so ga tudi kot kandidatni material za radioaktivne sledilce za medicinsko diagnozo in zdravljenje.
Sintetični natrijev bromat
Kemijska enačba za reakcijo bromovodikove kisline in natrijevega hidroksida, da nastane natrijev bromat:
2 HBr+NaOH → NaBrO3+H2O
Ta enačba opisuje proces reakcije med bromovodikovo kislino in natrijevim hidroksidom, da nastane natrijev bromat. Pri reakciji 2 mola bromovodikove kisline reagirata z 1 molom natrijevega hidroksida, da nastane 1 mol natrijevega bromata in 1 mol vode. Reakcija poteka v določenem molskem razmerju.
1. korak: Varno delovanje
Zagotovite, da se operacije izvajajo v ustreznem laboratorijskem okolju in nosite osebno zaščitno opremo, kot so laboratorijske rokavice, očala in laboratorijski jopiči. Upoštevajte laboratorijske varnostne delovne postopke.
2. korak: Pripravite reakcijsko posodo in reagente
Izberite primerno reakcijsko posodo, kot je čaša ali merilna bučka, in pripravite zahtevane reagente. To vključuje bromovodikovo kislino (HBr) in natrijev hidroksid (NaOH).
3. korak: tehtanje in mešanje reagentov
S tehtnico natančno odtehtajte določeno količino bromovodikove kisline in natrijevega hidroksida. Zmešajte jih v skladu z razmerjem enačbe kemijske reakcije. Na primer, zmešajte 1 mol bromovodikove kisline z 1 molom natrijevega hidroksida.
4. korak: Mešanje in segrevanje
Za mešanje zmesi uporabite primerna orodja, kot so steklene palice, da zagotovite enotno reakcijo. Če je potrebno pospešiti reakcijsko hitrost, se lahko segreje pri ustrezni temperaturi. Ogrevanje se lahko doseže z grelno ploščo ali vročo vodno kopeljo.
5. korak: Opazovanje in beleženje
Med reakcijskim procesom lahko opazujete nekatere pojave, kot so spremembe barve, sproščanje plina itd. Ta opažanja pravočasno zabeležite.
Korak 6: Hlajenje in kristalizacija
Po končani reakciji ohladite reakcijsko posodo na sobno temperaturo. To lahko pospeši kristalizacijo izdelka. Hitrost kristalizacije je mogoče nadzorovati s prilagajanjem temperature ali dodajanjem topil.
7. korak: Ločevanje in zbiranje izdelkov
Za ločevanje raztopine uporabite filtrirni papir ali druge ustrezne metode, da odstranite nečistoče. Zberite izdelek in ga prenesite v suho posodo.
8. korak: Sušenje in shranjevanje
Kristalno trdno snov nežno osušite z robčkom ali drugim vpojnim materialom in jo nato postavite v suho okolje, da se temeljito posuši. Nazadnje izdelek shranite v zaprti posodi, da preprečite vlago in oksidacijo.