Shaanxi BLOOM Tech Co., Ltd. je eden najbolj izkušenih proizvajalcev in dobaviteljev diborovega trioksida cas 1303-86-2 na Kitajskem. Dobrodošli v veleprodajni prodaji visokokakovostnega diborovega trioksida cas 1303-86-2 v razsutem stanju iz naše tovarne. Na voljo sta dobra storitev in razumna cena.
Borov trioksidje anorganska snov s kemijsko formulo B2O3, CAS 1303-86-2. Je brezbarven steklast kristal ali prah. Je trdo in hrustljavo, z mastno površino brez okusa. Je termično stabilen. Ne reducira ga ogljik pri beli vročini, vendar ga lahko alkalne kovine, magnezij in aluminij reducirajo v monomer bor. Pri približno 600 stopinjah postane zelo viskozna tekočina. Anhidrid borove kisline lahko v zraku močno absorbira vodo in tvori borovo kislino - topen v kislini, etanolu in vroči vodi ter rahlo topen v hladni vodi. lahko se poveže z več kovinskimi oksidi, da tvori borovo steklo značilne barve. Lahko se popolnoma meša z oksidi alkalijskih kovin, bakra, srebra, svinca, arzena, antimona in bizmuta. Kristalen zelo enostavno absorbira vodo in po absorpciji vlage postane moten. Lahko se raztopi tudi v alkoholu. Ko je temperatura nizka, lahko dobimo kristal z dehidracijo H3BO3. Kristal vsebuje bo4 tetraedrske strukturne enote z gostoto 1,805 g/cm in tališčem 450 stopinj. Debelina stekla je 1,795 g/cm, ki se postopoma zmehča, ko se temperatura dvigne, in postane tekoča, ko doseže vročo vročo visoko temperaturo, z vreliščem 1500 stopinj. Bor se prav tako neposredno kombinira s kisikom, da dobimo B2O3. Široko se uporablja kot talilo za razgradnjo silikata, dopant za polprevodniške materiale, kislinski katalizator v organski sintezi, ognjevarni dodatek za barve in surovina za pripravo elementarnega bora in različnih boridov.
|
|
|
|
Kemijska formula |
B2O3 |
|
Natančna masa |
70 |
|
Molekulska teža |
70 |
|
m/z |
70 (100.0%), 69 (49.7%), 68 (6.2%) |
|
Elementarna analiza |
B, 31.06; O, 68.94 |
Borov trioksidse uporablja kot optično steklo zaradi svoje edinstvene strukturne oblike. Strukturno načelo je tisto steklasto, ki (g-b2o3) je verjetno mrežasta struktura, ki jo tvori urejena povezava številnih trikotnih enot BO3 prek skupnih atomov kisika, v kateri prevladuje šest-členski obroč b3o3 bora kisikove faze. Atom bora je trikoordiniran v šest-členskem obroču, atom kisika pa je dvokoordiniran. Steklo se zmehča pri 325-450 stopinjah C, njegova gostota pa se spreminja s segrevanjem. Pri segrevanju se poveča stopnja motnje v strukturi borovega oksida stekla. Ko temperatura preseže 450 stopinj C, bo nastala polarna baza -b=o.
Ko je temperatura višja od 1000 stopinj C, je para sestavljena iz monomera B2O3, njena struktura pa je kotna o=b-o-b=o. Običajni heksagonalni borov oksid lahko nastane s kristalizacijo tekočine v območju 200-250 stopinj C pri normalnem tlaku (- B2O3), katerega struktura je skoraj v celoti trikotne enote BO3. Pri 22000 atm in 400 stopinjah C, - transformacija B2O3 v monoklinični kristal visoke temperature in visokega{20}}tlaka tipa - B2O3. Proces pretvorbe je podoben kot pri kremenu v koesit pod visokim pritiskom. Poleg tega je - B2O3 mogoče dobiti tudi s kristalizacijo tekočine pri 40000 ATM, 600 stopinj C. - B2O3 pa ima velik nasipni modul (k=180 GPA). G-b2o3 in - Vickersova trdota B2O3 je 1,5 gpa oziroma 16 gpa.
Steklo, kot je borov oksid (g-B2O3), je verjetno mrežna struktura, sestavljena iz številnih trikotnih enot BO3, povezanih na urejen način prek skupnih atomov kisika, s heksagonalnim obročem B3O3, v katerem prevladujejo faze kisika bora. V tem šestčlenskem obroču je atom bora trikoordiniran, atom kisika pa dvokoordiniran. Stekleno telo se zmehča pri 325-450 stopinjah, njegova gostota pa se spreminja glede na pogoje segrevanja. Pri segrevanju se poveča motnja v strukturi borovega oksida stekla. Ko temperatura preseže 450 stopinj, se ustvarijo polarne skupine - B=O. Ko je temperatura nad 1000 stopinj, je para borovega oksida v celoti sestavljena iz monomerov B2O3, njegova struktura pa je kotna O=B-OB=O.
Pri normalnem tlaku lahko tekoči borov oksid kristalizira v območju 200-250 stopinj, da nastane navaden heksagonalni borov oksid (- B2O3), katerega struktura je skoraj v celoti sestavljena iz trikotnih enot BO3.
Pri 22000 atm in 400 stopinjah se - B2O3 spremeni v visoko-temperaturo in visok{6}}monoklinski kristal - B2O3. Postopek pretvorbe je podoben pretvorbi kremena v koesit pod visokim pritiskom. Poleg tega je - B2O3 mogoče pridobiti tudi s kristalizacijo tekočega borovega oksida pri 40000 atm in 600 stopinj.
Nasipni modul - B2O3 je zelo velik (K=180GPa). Vickersova trdota g-B2O3 in - B2O3 je 1,5 GPa oziroma 16 GPa.
Kemične lastnosti borovega oksida so naslednje: je kislinski oksid, ki lahko pri taljenju raztopi številne okside alkalnih kovin, da nastanejo steklasti borati in metaborati (stekla) značilnih barv. To je načelo kvalitativne identifikacije kovin s testom kroglic boraksa. lahko ga reducirajo na preprost bor z alkalijskimi kovinami, aluminijem in magnezijem. Po reakciji smo reakcijsko zmes obdelali s klorovodikovo kislino, MgO, B2O3 in Mg smo raztopili v klorovodikovi kislini in po filtraciji smo dobili surovi bor. ne more se reducirati z ogljikom pri visokih temperaturah (borov karbid lahko nastane pri visokih temperaturah). Borov triklorid lahko dobimo z reakcijo z ogljikom in klorom pri visokih temperaturah. Pri 600 stopinjah C reagira z amoniakom, da dobi borov nitrid (BN) in kalcijev hidrid, da dobi kalcijev heksaborid (CaB6). je anhidrid borove kisline. Ko se raztopi v vodi, bo sprostil veliko količino toplote, da nastane metaborova kislina in borova kislina.
Borov trioksid, znan tudi kot borov oksid ali borov anhidrid, je anorganska spojina s stabilnimi kemičnimi lastnostmi, visokim tališčem, dobro kemično inertnostjo in higroskopičnostjo. Ima pomembno vlogo na številnih industrijskih področjih in v vsakdanjem življenju.
1. Izdelava specialnega stekla
Je ključna surovina za izdelavo različnih vrst specialnega stekla. Kombiniramo ga lahko z različnimi oksidi, da proizvedemo borovo steklo, optično steklo, toplo{1}}odporno steklo, steklo za instrumente in steklena vlakna z značilnimi barvami. Na primer, toplotno{3}}odporno steklo, ki se običajno uporablja v laboratorijih (kot je Pyrex), vsebuje borov trioksid, ki ima odlično toplotno odpornost in kemično stabilnost, lahko prenese visoke temperature in kemično korozijo ter se pogosto uporablja v znanstvenih raziskavah in na industrijskih področjih.
2. Izboljšajte učinkovitost stekla
V procesu izdelave stekla lahko znatno zmanjša koeficient toplotnega raztezanja stekla, prilagodi viskoznost stekla in izboljša njegovo kemično stabilnost. Zaradi teh izboljšav zmogljivosti so stekleni izdelki bolj trpežni in prilagodljivi širšemu razponu uporabnih okolij. Na primer, dodajanje borovega trioksida arhitekturnemu steklu lahko izboljša njegovo odpornost na toplotne šoke in zmanjša tveganje za razpoke, ki jih povzročajo temperaturne spremembe.
3. Materiali za zaščito pred svetlobo
Lahko se uporablja tudi za izdelavo materialov za zaščito pred svetlobo, kot je filtrsko steklo. Ti materiali lahko selektivno absorbirajo ali odbijajo svetlobo določenih valovnih dolžin in tako zaščitijo človeško oko ali naprave pred škodljivo svetlobo.
1. Surovine za keramično glazuro
Je ena od pomembnih surovin za glazuro iz porcelana. Porcelanasta glazura je steklena plast, ki pokriva površino keramičnih izdelkov, kar lahko izboljša estetiko in obstojnost keramičnih izdelkov. Njegov dodatek lahko prilagodi tališče in viskoznost porcelanske glazure, zaradi česar je primernejša za postopek žganja keramičnih izdelkov.
2. Keramični dodatki
V procesu izdelave keramike se lahko uporablja tudi kot dodatek za izboljšanje učinkovitosti keramičnih izdelkov. Na primer, lahko izboljša gostoto in trdoto keramike, poveča njihovo odpornost proti obrabi in odpornost proti koroziji.
Metalurška industrija
1. Proizvodnja legiranega jekla
V metalurški industriji se uporablja za proizvodnjo legiranega jekla. Lahko tvori zlitine z železom in drugimi kovinskimi elementi za izboljšanje lastnosti jekla. Na primer, dodajanje lahko izboljša trdoto, odpornost proti obrabi in odpornost proti koroziji jekla, kar podaljša njegovo življenjsko dobo.
2. Proizvodnja visokoenergetskega goriva
Uporablja se lahko tudi za proizvodnjo-visokoenergijskih goriv. Z reakcijo z drugimi spojinami je mogoče ustvariti visoko-energijske komponente goriva, ki zagotavljajo podporo za napajanje visoko-tehnoloških področij, kot so rakete in izstrelki.
1. Sredstvo za doping
Ima pomembno vlogo v industriji polprevodnikov in se pogosto uporablja kot dopant za izboljšanje električnih lastnosti polprevodniških materialov. Z natančnim nadzorom količine dopinga in metode dopiranja borovega trioksida je mogoče prilagoditi ključne parametre, kot so vrsta prevodnosti, koncentracija nosilca in mobilnost polprevodniških materialov, da ustrezajo potrebam različnih polprevodniških naprav.
2. Epitaksialni in difuzijski procesi
V procesu proizvodnje polprevodnikov se uporablja tudi za epitaksialne in difuzijske postopke. Epitaksija je tehnika za gojenje monokristalnih tankih filmov na enokristalnem substratu, medtem ko je difuzija postopek difuzije dopantov v polprevodniških materialih s toplotno obdelavo. Borov trioksid kot reagent visoke -čistosti lahko zagotovi stabilen vir dopinga, ki zagotavlja nemoten potek epitaksialnih in difuzijskih procesov
Organska sinteza
1. Katalizator
Uporablja se lahko kot katalizator v organski sintezi za spodbujanje določenih kemičnih reakcij. Na primer, lahko katalizira zaestrenje, eterifikacijo, kondenzacijo in druge reakcije, izboljša reakcijsko hitrost in izkoristek. Prednosti borovega trioksidnega katalizatorja so visoka aktivnost, dobra selektivnost, enostavna predelava in ponovna uporaba ter široke možnosti uporabe na področju organske sinteze.
2. Reakcijski intermediati
V nekaterih reakcijah organske sinteze se lahko uporablja tudi kot reakcijski intermediat. Lahko reagira z organskimi spojinami, da ustvari vmesne produkte s specifičnimi strukturami in tako sintetizira ciljno organsko spojino. Ta metoda uporabe razširja uporabo borovega trioksida na področju organske sinteze.
1. Metoda atmosferskega tlaka
Pošljite borovo kislino v grelni kotel, zvišajte temperaturo in počasi dehidrirajte borovo kislino. Ko se temperatura dvigne na 107,5 stopinj, bo postala metaborova kislina (HBO2), ko pa se dvigne na 150 ~ 160 stopinj, bo postala tetraborna kislina (H2B4O7). Ko je temperatura nad 650 stopinj, bo talina proizvedla veliko pene. Končno se bo temperatura ohranjala pri 800 ~ 1000 stopinjah, material pa bo sežgan in dehidriran, dokler ne postane rdeč in ne bo več mehurčkov. Relativna gostota taline je 1,52. Na tej točki zaženite stroj za vlečenje žice in nadzorujte temperaturo med 700-900 stopinjami za vlečenje žice. Nato razrežite in zapakirajte žico borovega oksida na stroju za vlečenje žice z uporabo rezalnega stroja, da dobite končni izdelek borovega oksida. Enačba reakcije je naslednja:
2H3B03→B₂03+3H20
2. Vakuumska metoda
Borovo kislino damo v posodo iz nerjavečega jekla in pečemo v pečici 1,5 ure, nato temperaturo dvignemo na 150 stopinj in segrevamo 4 ure. Med segrevanjem ga je treba pogosto obračati, da zagotovite enakomerno dehidracijo. Nato odstranite material, ga ohladite, zdrobite in postavite v vakuumsko pečico, tako da ostane zaprto. Segrevajte na 220 stopinj 1,5 ure, nato dvignite na 260 stopinj in segrevajte 4 ure. Nato ohladite in zdrobite material, ga postavite v cevno peč, nadzorujte temperaturo segrevanja na 280 stopinj in ga dehidrirate pod vakuumom 4 ure, da nastane produkt borovega oksida.
3. Kristalno borovo kislino dajte v majhno posodo.
Krajborov trioksidv sušilnem reaktorju, ki vsebuje fosforjev pentoksid, in ga segrejte na 200 stopinj pod vakuumom, da popolnoma dehidrirate. Stopnja vakuuma, ki jo zagotavlja vodna vakuumska črpalka, je zadostna, vendar je najbolje uporabiti vakuumsko črpalko z višjo stopnjo vakuuma. Pomembno je, da počasi dvignete temperaturo na 200 stopinj, sicer se bo borova kislina stopila in preprečila nadaljnje izhlapevanje vodne pare. Večja kot je uporabljena količina, daljši mora biti čas segrevanja pri 200 stopinjah, včasih traja več kot 4 ure pred popolno dehidracijo. Za 3 g borove kisline zadostuje segrevanje 1 uro. Poleg tega lahko pod pogojem vzdrževanja temperature, ki ne presega 200 stopinj, dehidracijo borove kisline izvedemo v toku suhega zraka. Uporabljeni suh zrak se pridobi tako, da se zrak spusti skozi žveplovo kislino in nato posuši skozi fosforjev pentoksid ali porozni barijev oksid
pogosta vprašanja
Ali je diborov trioksid varen?
Nevarnost! V skladu s harmonizirano razvrstitvijo in označevanjem (ATP20), ki jo je odobrila Evropska unija, je ta snovlahko škoduje plodnosti in nerojenemu otroku.
Kaj je diborov trioksid?
Borov trioksid ali diborov trioksid jeborov oksid s formulo B2O 3. Je brezbarvna prozorna trdna snov, skoraj vedno steklasta (amorfna), ki se le s težavo kristalizira. Imenuje se tudi borov oksid ali borija.
Ali je diborov trioksid v mikrovalovnih pečicah?
Diborov trioksid se pogosto uporablja v proizvodnji stekla in keramike, kar nakazujelahko je del notranjih komponent mikrovalovne pečice, kot je stekleni vrtljivi krožnik ali notranji premaz.
Priljubljena oznake: diborov trioksid cas 1303-86-2, dobavitelji, proizvajalci, tovarna, veleprodaja, nakup, cena, v razsutem stanju, za prodajo