Shaanxi BLOOM Tech Co., Ltd. je eden najbolj izkušenih proizvajalcev in dobaviteljev raztopine vodikovega bromida cas 10035-10-6 na Kitajskem. Dobrodošli v veleprodajni visokokakovostni raztopini vodikovega bromida cas 10035-10-6, ki je naprodaj tukaj iz naše tovarne. Na voljo sta dobra storitev in razumna cena.
Raztopina vodikovega bromida, kemijska formula je HBr, CAS 10035-10-6. Je brezbarven plin z močnim ostrim vonjem in jedkostjo ter je običajno videti kot siva ali rumena snov, podobna dimu. Pri normalni temperaturi je plinast, lahko pa ga stisnemo v tekoče ali trdno stanje. Je zelo topen v vodi pri sobni temperaturi, ima močan oster vonj in je jedko. Ima močno afiniteto do vode, zato je zlahka topen v vodi. Pri standardnem atmosferskem tlaku pri 20 stopinjah je največja topnost 68,9 g/100 ml, njegova topnost pa se bo postopoma zmanjševala z naraščanjem temperature. Ima slabo termično stabilnost in je lahko razgradljiva. Pri visoki temperaturi in visokem tlaku se lahko razgradi na vodik in brom. Standardna tvorbena entalpija je -36,4 kJ/mol. Je šibko kisla snov, ki lahko z razgradnjo vode tvori ione H+ in Br-. Zato ima določeno prevodnost v vodi.
|
Kemijska formula |
BrH |
|
Natančna masa |
80 |
|
Molekulska teža |
81 |
|
m/z |
80 (100.0%), 82 (97.3%) |
|
Elementna analiza |
Br, 98,75; H, 1,25 |
Vodikov bromid je pomembna anorganska spojina s širokim spektrom uporabe.
1. Industrijska proizvodnja:
Vodikov bromid se običajno uporablja pri industrijski pripravi bromida in organskih spojin, zlasti pri reakcijah,-kataliziranih s kislino. Lahko se uporablja kot katalizator halogenvodikove kisline, na primer pri pripravi organskih spojin, kot so stiren, izobutilen in izoaceton. Poleg tega se lahko uporablja tudi pri pripravi polprevodniških materialov v elektronski industriji ter v proizvodnem procesu steklarske, keramične in drugih industrij.
2. Funkcionalni materiali:
Raztopina vodikovega bromidase lahko uporablja tudi pri proizvodnji spojin, kot so tioli, amini in estri, kot surovine in intermediati za pesticide in farmacevtske izdelke. Na področju organske sinteze je glavna uporaba vodikovega bromida pretvorba nitrilov v aldehide in pretvorba merkaptanov v ogljikov disulfid.
3. Sredstvo za čiščenje vode:
Vodikov bromid se lahko uporablja pri čiščenju vode, zlasti pri odstranjevanju organskih snovi in kovinskih ionov v odplakah z visoko učinkovitostjo. Lahko se uporablja v povezavi s kateholom in drugimi snovmi za doseganje učinkovitih učinkov čiščenja vode.
4. Medicinska industrija:
Vodikov bromid se pogosto uporablja tudi v medicini. Uporabljamo ga lahko za pripravo določenih zdravil in antibiotikov, kot so fenoksiprofen, flurbiprofen in omeprazol itd. Hkrati ima vodikov bromid nepogrešljivo vlogo tudi pri izdelavi anestetikov in analgetikov.
5. Analitična kemija:
Vodikov bromid je ena od pomembnih snovi za analizo in detekcijo s plinsko kromatografijo. Lahko se uporablja kot standard in interni standard za določanje količine organskih onesnaževal v okoljskih vzorcih. Poleg tega se lahko vodikov bromid uporablja tudi za pripravo standardnih plinskih mešanic.
6. Raziskovanje:
Vodikov bromid se običajno uporablja v fizikalnih in kemijskih poskusih v znanstvenih raziskavah. V kvantnomehanskih modelih in kristalografski eksperimentalni analizi se lahko vodikov bromid uporablja za začasno shranjevanje posameznih molekul za bolj-poglobljene raziskave in raziskovanje. Istočasno se vodikov bromid uporablja tudi pri računalniško-podprtem načrtovanju spojin ter napovedovanju fizikalnih in kemijskih lastnosti ter reakcijske kinetike.
Zgoraj so navedene različne uporabe vodikovega bromida, od industrijske proizvodnje, kemičnih reakcij in analitičnega odkrivanja do medicinske industrije, obdelave vode in raziskovalnih področij. Vendar pa je treba opozoriti, da je treba pri uporabi vodikovega bromida upoštevati ustrezne varnostne predpise in delovne postopke, da se zagotovi varnost in zanesljivost postopka proizvodnje in uporabe.
Bromovodikova kislina (HBr) je pomembna anorganska kislina s širokim spektrom uporabe in primerov.
Farmacevtska industrija
Bromovodikova kislina ima pomembno vlogo v farmacevtski industriji in se uporablja predvsem za sintezo različnih zdravil.
Pomirjevala in anestetiki
Skopolamin hidrobromid: To je pogosto uporabljeno pomirjevalo in antiemetik, ki se pogosto uporablja v klinični praksi. Z zaviranjem centralnega živčnega sistema lahko doseže sedativne in antiemetične učinke.
Drugi sedativi in anestetiki: bromovodikova kislina se lahko uporablja tudi za sintezo drugih sedativov in anestetikov, kot je deksmedetomidin hidrobromid, ki imajo široko paleto uporabe na medicinskem področju.
Antiepileptik
Gabapentin bromovodikove kisline: To je pogosto uporabljeno antiepileptično zdravilo, ki lahko učinkovito nadzoruje epileptične napade. Protiepileptične učinke dosega z uravnavanjem prenosa nevrotransmiterjev in zmanjšanjem nevronske ekscitabilnosti.
Antibakterijsko sredstvo
Nekateri derivati bromovodikove kisline: nekateri derivati bromovodikove kisline imajo antibakterijske učinke in se lahko uporabljajo za zdravljenje okužb, ki jih povzročajo bakterije. Ti derivati lahko poškodujejo celično steno ali membrano bakterij in tako dosežejo baktericidne učinke.
Barvna industrija
Bromovodikova kislina kot surovina za sintetična barvila v industriji barvil zagotavlja bogate barve za barvanje tekstila.
Sintetično barvilo
Bromirana barvila: bromovodikova kislina lahko reagira z nekaterimi organskimi spojinami, da proizvede bromirana barvila. Ta barvila imajo odlično zmogljivost barvanja in stabilnost, ki lahko zadovoljijo potrebe različnih tekstilij.
Druga barvila: bromovodikova kislina se lahko uporablja tudi za sintezo drugih vrst barvil, kot so azo barvila, antrakinonska barvila itd. Ta barvila imajo širok spekter uporabe na področju tekstila, tiskanja in barvanja.
Sredstvo za barvanje
Bromirani intermediati: bromovodikova kislina se lahko uporablja za sintezo intermediatov barvil, ki so pomembne surovine za sintezo barvil. S prilagajanjem reakcijskih pogojev in vrst surovin lahko pripravimo intermediate z različnimi strukturami in sintetiziramo barvila z različnimi lastnostmi.
Industrija začimb
Bromovodikova kislina se uporablja v začimbni industriji za sintezo določenih začimbnih komponent, ki zagotavljajo posebne arome za hrano in kozmetiko.
sintetične dišave
Bromirane arome: bromovodikova kislina lahko reagira z nekaterimi organskimi spojinami, da proizvede bromirane arome. Te začimbe imajo edinstvene arome in okuse, ki izboljšajo senzorično izkušnjo hrane in kozmetike.
Druge dišave:Raztopina vodikovega bromidase lahko uporablja tudi za sintetiziranje drugih vrst dišav, kot so dišave estra, dišave alkohola itd. Te začimbe imajo širok spekter uporabe na področjih, kot sta prehrana in kozmetika.
Začimbni vmesni proizvodi
Bromirani intermediati: bromovodikova kislina se lahko uporablja za sintezo začimbnih intermediatov, ki so pomembne surovine za sintezo začimb. S prilagoditvijo reakcijskih pogojev in vrst surovin je mogoče pripraviti različne strukture intermediatov, ki jih nato uporabimo za sintezo dišav z različnimi aromami.
Organska sinteza
Bromovodikova kislina služi kot katalizator ali reaktant v organski sintezi in sodeluje v različnih kemičnih reakcijah.
katalizator
Reakcija alkilacije: bromovodikova kislina lahko služi kot katalizator za reakcijo alkilacije, ki spodbuja reakcijo alkilacije med organskimi spojinami. Ta reakcija ima širok spekter uporabe v petrokemični industriji in lahko proizvede različne alkilirane produkte.
Druge reakcije: bromovodikova kislina lahko služi tudi kot katalizator za druge vrste reakcij, kot so reakcije izomerizacije, adicijske reakcije itd. Te reakcije imajo širok spekter uporabe na področju organske sinteze.
Reaktant
Substitucijska reakcija: bromovodikova kislina je lahko podvržena substitucijski reakciji z organskimi spojinami, da nastanejo bromirane organske spojine. Ta reakcija ima širok spekter uporabe v organski sintezi in lahko pripravi različne bromirane produkte.
Adicijska reakcija: bromovodikova kislina je lahko tudi podvržena adicijskim reakcijam z nekaterimi organskimi spojinami, da nastanejo adicijski produkti. Ta reakcija ima tudi širok spekter uporabe v organski sintezi.
Proizvodnja zaviralcev gorenja
Bromovodikova kislina ali njeni derivati se lahko uporabljajo za izdelavo zaviralcev gorenja in izboljšanje požarne odpornosti materialov.
Priprava zaviralcev gorenja
Zaviralci gorenja na osnovi broma: bromovodikova kislina ali njeni derivati lahko reagirajo z nekaterimi organskimi spojinami, da proizvedejo zaviralce gorenja na osnovi broma. Ti zaviralci gorenja imajo odlične lastnosti zaviranja gorenja in lahko učinkovito izboljšajo požarno odpornost materialov.
Drugi zaviralci gorenja: bromovodikova kislina se lahko uporablja tudi za pripravo drugih vrst zaviralcev gorenja, kot so zaviralci gorenja na osnovi fosforja, zaviralci gorenja na osnovi dušika itd. Ti zaviralci gorenja imajo širok spekter uporabe na področjih, kot so plastika, guma, tekstil itd.
Uporaba zaviralcev gorenja
Plastični zaviralec gorenja: zaviralci gorenja na osnovi vodikovega bromida imajo širok spekter uporabe na področju plastike, kar lahko učinkovito izboljša požarno odpornost plastike. Z dodajanjem ustrezne količine zaviralca gorenja lahko plastika med zgorevanjem proizvaja manj dima in strupenih plinov.
Zaviralec gorenja gume: Zaviralci gorenja na osnovi broma se lahko uporabljajo tudi za negorljivo obdelavo gume. Z dodajanjem zaviralcev gorenja je mogoče izboljšati odpornost gume na gorenje in zmanjšati nevarnost požara.
Tekstilni zaviralec gorenja: Zaviralci gorenja na osnovi broma se lahko uporabljajo tudi za negorljivo obdelavo tekstila. Obdelan tekstil lahko med gorenjem hitro sam ugasne, kar zmanjša škodo zaradi požara za ljudi.
Galvanizacija in metalurgija
Bromovodikova kislina se lahko uporablja za obdelavo kovinskih površin v postopkih galvanizacije in metalurgije, s čimer se izboljša gladkost in odpornost kovin proti koroziji.
obdelava kovinske površine
Odstranjevanje rje: bromovodikova kislina lahko reagira z usedlinami rje na kovinskih površinah, da ustvari topne bromide in tako odstrani usedline rje na kovinskih površinah. Ta metoda obdelave ima široko uporabo na področju galvanizacije in metalurgije.
Svetleča obdelava: bromovodikova kislina se lahko uporablja tudi za svetlečo obdelavo kovin. Obdelana kovinska površina je bolj gladka in svetlejša, kar izboljša estetiko in uporabnost kovine.
Taljenje kovin
Pridobivanje kovin: bromovodikova kislina se lahko uporablja v procesu ekstrakcije nekaterih kovin. S prilagajanjem reakcijskih pogojev in vrste surovin lahko pripravimo kovine različnih čistosti.
Drugi postopki taljenja: bromovodikova kislina se lahko uporablja tudi v drugih postopkih taljenja, kot je rafiniranje kovin, priprava zlitin itd. Ti postopki imajo širok spekter uporabe na področju metalurgije.
Analitična kemija
Bromovodikova kislina se uporablja kot reagent v analizni kemiji za določanje vsebnosti ali lastnosti nekaterih snovi.
Določanje vsebnosti snovi
Titracijska analiza: bromovodikova kislina se lahko uporablja kot reagent za titracijsko analizo za določanje vsebnosti nekaterih snovi. Z reakcijo titracije je mogoče izračunati koncentracijo ali maso snovi, ki jo je treba testirati.
Spektrofotometrija: bromovodikova kislina lahko reagira tudi z določenimi snovmi, da proizvede spojine s posebnimi barvami. Z merjenjem absorbance teh spojin s spektrofotometrijo je mogoče izračunati vsebnost snovi, ki jo je treba testirati.
Določanje lastnosti materiala
Kemijska reaktivnost:Raztopina vodikovega bromidaje lahko podvržen kemičnim reakcijam z določenimi snovmi, da proizvede izdelke s posebnimi lastnostmi. Z merjenjem lastnosti teh izdelkov je mogoče sklepati na lastnosti snovi, ki jo je treba testirati.
Druge analizne metode: bromovodikova kislina se lahko uporablja tudi za druge analizne metode, kot so potenciometrična titracija, ionska kromatografija itd. Te metode imajo širok spekter uporabe v analizni kemiji.
Druge aplikacije
Poleg zgoraj omenjenih glavnih področij uporabe ima bromovodikova kislina tudi različne druge uporabe.
Priprava anorganskega bromida
Natrijev bromid, kalijev bromid itd.: bromovodikova kislina lahko reagira s kovinskimi oksidi ali kovinskimi hidroksidi, da ustvari ustrezne anorganske bromide. Ti bromidi imajo širok spekter uporabe v kemični industriji.
Priprava organskih bromidov
Bromometan, bromoetan itd.: bromovodikova kislina lahko reagira z organskimi spojinami in tvori ustrezne organske bromide. Ti bromidi imajo široko paleto uporabe na področjih, kot so pesticidi in barvila.
Kot topilo
Kovinska mineralna topila: bromovodikova kislina se lahko uporablja kot topilo za nekatere kovinske minerale, za ekstrakcijo kovin ali pripravo kovinskih spojin.
Kot redukcijsko sredstvo
Reakcija redukcije: bromovodikova kislina se lahko reducira in lahko sodeluje v določenih reakcijah redukcije kot reducent. Te reakcije imajo širok spekter uporabe v kemični industriji.
Kot ločevalno sredstvo za alkoksilne in fenoksi spojine
Ločevanje alkoksilnih in fenoksi spojin: bromovodikovo kislino lahko uporabimo za ločevanje alkoksilnih in fenoksi spojin, ki imajo širok spekter uporabe v petrokemični industriji.
Primeri uporabe
Tukaj je nekaj primerov uporabe bromovodikove kisline na določenih področjih.
Farmacevtsko področje
Deksmedetomidinijev hidrobromid: To je pogosto uporabljen zaviralec kašlja, ki ima osrednji učinek zaviranja kašlja z zaviranjem medularnega centra za kašelj. Njegov učinek zaviranja kašlja je enakovreden ali nekoliko močnejši od kodeina, uporablja se predvsem za zdravljenje suhega kašlja, primeren za izkašljevanje pri prehladih, akutnem ali kroničnem bronhitisu, bronhialni astmi, faringitisu, tuberkulozi in drugih okužbah zgornjih dihal.
Skopolamin hidrobromid: To je antiholinergično zdravilo, ki se uporablja predvsem za lajšanje krčev gladkih mišic, gastrointestinalnih kolik, žolčnih krčev in zastrupitev z organofosfati.
Barvno polje
Bromirano indigo barvilo: bromovodikova kislina se lahko uporablja za sintezo bromiranega indigo barvila, ki ima odlično barvanje in stabilnost ter se pogosto uporablja pri barvanju tekstila.
Polje začimb
Bromirane arome: bromovodikovo kislino je mogoče uporabiti za sintezo bromiranih arom, ki imajo edinstvene arome in okuse, ki izboljšajo senzorično izkušnjo hrane in kozmetike. Na primer, nekatere bromirane arome lahko uporabite za pripravo hrane ali kozmetike z aromami, kot sta vanilija in karamela.
Področje organske sinteze
Reakcija alkiliranja: V petrokemični industriji lahko bromovodikova kislina služi kot katalizator za reakcije alkiliranja, ki pospešuje reakcijo alkiliranja med alkani in alkeni. Ta reakcija lahko povzroči različne alkilirane produkte, kot so alkilbenzen, alkilnaftalen itd.
Ognjevarno polje
Zaviralci gorenja na osnovi broma: bromovodikova kislina ali njeni derivati se lahko uporabljajo za pripravo zaviralcev gorenja na osnovi broma, ki imajo odlične lastnosti zaviranja gorenja in se pogosto uporabljajo pri obdelavi plastike, gume, tekstila in drugih področij za zaviranje gorenja.
Raztopina vodikovega bromidaje pomembna anorganska spojina s širokim spektrom uporabe. Običajno se pripravlja s sintetičnimi metodami v industriji in laboratoriju.
1. Metoda neposredne sinteze:
Neposredna sinteza je ena od tradicionalnih metod za pripravo bromovodikove kisline in bromida. Proizvaja vodikov bromid z reakcijo vodika in vodikovega bromida v vročem stanju:
H2(g) + br2(g) → 2HBr(g)
This reaction is a thermodynamic process that is performed more efficiently at high temperature (>400°C) and high pressure (>10 atm). V praksi absorbent (kot je Ag2O ali NaOH) se uporablja za absorpcijo vlage, ki jo izhlapi bromovodikova kislina, in ohranja reakcijsko zmes kislo. Nato se bromovodikova kislina loči z ohlajanjem. Poleg tega je treba dodati majhno količino srebrovega oksida ali drugih katalizatorjev, da bi preprečili korozijo opreme zaradi ozona, ki nastane med reakcijo.
Te metode ni mogoče uporabiti za-laboratorijske priprave v majhnem obsegu zaradi zahtevanih reakcij pri visoki temperaturi in visokem tlaku. Toda v industrijski proizvodnji je to ena od prednostnih metod za pripravo bromovodikove kisline in bromida.
2. Metoda posredne sinteze:
(1) Metoda z amonijevim bromidom:
Pri metodi z amonijevim bromidom se najprej ustvari amonijev bromid:
NH3(g) + HBr(g) → NH4Br(g)
Amonijev bromid in koncentrirana žveplova kislina se nato zmešata in segrevata:
NH4Br(s) + H2torej4(l) → NH4HSO4(s) + HBr (g)
Vodikov bromid, ki nastane pri reakciji, se lahko zbere s kondenzatorjem. Ta metoda zahteva uporabo visoko-koncentrirane žveplove kisline, pri čemer je treba upoštevati, da je nastali plin strupen, zato je treba med delovanjem sprejeti učinkovite zaščitne ukrepe.
(2) Metoda natrijevega bromida:
Pri metodi z natrijevim bromidom se trden natrijev bromid zmeša s koncentrirano žveplovo kislino in segreje:
2NaBr(s) + H2torej4(l) → Na2torej4(s) + 2HBr(g)
Vodikov bromid, ki nastane pri reakciji, se lahko zbere tudi s kondenzatorjem. V primerjavi z metodo z amonijevim bromidom je surovine, uporabljene pri metodi z natrijevim bromidom, lažje pridobiti.
(3) Metoda bakrovega bromida:
Pri metodi bakrovega bromida raztopino bakrovega klorida (CuCl) dodamo reakcijski zmesi, ki vsebuje dodekabromodimetilmetan (CBr2Cl2):
CuCl2(aq) + CBr2Cl2(l) → CuBr2(s) + CCl2(g)
CBr2Cl2 in CCl2 v reakcijski zmesi se nato raztopita z vodo in s prezračevanjem pretvorita v HBr. Ta metoda ima višjo produktivnost in nižje stroške, vendar mora uporabiti veliko količino CBr2Cl2 in bakrovega klorida.
(4) Metoda natrijevega bromata:
Pri metodi z natrijevim bromatom se najprej ustvari natrijev bromat:
NaOH (aq) + Br2(l) + 2CO2(g) → NaHCO3(s) + NaBrO3(s)
Natrijev bromat nato zmešamo s koncentrirano žveplovo kislino in segrejemo:
NaBrO3(s) + 6H2torej4(l) → NaHSO4(s) + 3H2O(l) + 3TAKO2(g) + 3Br2(g)
Vodikov bromid, ki nastane pri reakciji, se lahko zbere s kondenzatorjem. Ta metoda ima visoko proizvodno učinkovitost in lahko hkrati pripravi tudi druge uporabne kemične snovi.
3. Druge sintetične metode:
(1) Metoda elektrolize: vodikov bromid se pridobiva z elektrolizo vodne raztopine natrijevega bromida, mešanjem bromovega plina in vodikovega plina na elektrodi ter ju nato zbiranjem.
2NaBr(aq) → 2Na+(aq) + 2Br-(aq)
2H2O(l) → O2(g) + 4H+(aq) + 4e-
2Br-(aq) + 2e-→ Br2(g)
H2(g) + 2H+(aq) + 2e- → 2H+(aq)
(2) Metoda visoko{1}}temperaturne pirolize: Ta metoda pridobi vodikov bromid s segrevanjem amonijevega bromida ali bromovodikove kisline pri visoki temperaturi.
NH4Br → NH3+ HBr
2HBr → H2+ br2
Če povzamemo, obstaja veliko metod za pripravo vodikovega bromida. Med njimi je metoda neposredne sinteze najpogosteje uporabljena metoda v industrijski proizvodnji, vendar zahteva posebne reakcijske pogoje in katalizatorje. Posredna sinteza in druge metode sinteze se uporabljajo za manj{2}}laboratorijske pripravke in pripravke za posebne potrebe. Ne glede na uporabljeno metodo mora upravljavec dosledno upoštevati delovne postopke in upoštevati varnostne zaščitne ukrepe.
Raztopina vodikovega bromidaje anorganska spojina s širokim spektrom uporabe. Spodaj bo predstavljena zgodovina odkritja vodikovega bromida.
Že leta 1791 je francoski kemik Louis-Bernard Guyton de Morveau brom prvi obravnaval kot kemični element in ga poimenoval brom. Toda šele leta 1826, ko sta švedski kemik Jöns Jacob Berzelius in britanski kemik Humphry Davy neodvisno izolirala brom iz morske vode in je postal vroča tema v evropskih znanstvenih krogih, so vodikov bromid začeli priznavati kot novo kemično snov. osredotočiti se na.
Izraz vodikov bromid je prvič omenil Berzelius v svojem protokolu iz leta 1826, ko je zmešal litijev hidrid z bromovo vodo, da je dobil spojino, znano kot "vodikov bromid". Vendar se ni zavedal, da je ta spojina sestavljena iz vodikovih ionov in bromidnih ionov, in mislil je, da je sestavljena iz neznane dvo-elementne spojine "vodikovega bromida".
Nekaj let kasneje je slavni francoski kemik Antoine Jérôme Balard neodvisno uspel izolirati brom v morski vodi, kar je dodatno potrdilo Berzeliusovo odkritje. Skupaj s še enim francoskim kemikom, Josephom Louisom Gay-Lussacom, so Balardove ugotovitve Berzeliusa in njegovi lastni poskusi postopoma privedli do pravilnega zaključka, da je vodikov bromid spojina, sestavljena iz vodikovih ionov in bromidnih ionov.
Leta 1829 je britanski kemik John Frederic Daniell prvič uporabil baker kot katalizator za pripravo vodikovega bromida v laboratoriju. Ta reakcija nastane z mešanjem vodikove in bromove vode ter segrevanjem, kar lahko predstavimo z naslednjo reakcijsko formulo:
H2(g) + br2(l) → 2HBr(g)
V Daniellovih poskusih je bakrov katalizator pospešil hitrost reakcije in povečal izkoristek.
Priljubljena oznake: raztopina vodikovega bromida cas 10035-10-6, dobavitelji, proizvajalci, tovarna, veleprodaja, nakup, cena, razsuto, naprodaj