Oksalna kislinaprah je brezbarven prozoren kristal ali prah, njegova kristalna struktura pa ima dve obliki, in sicer vrsto (diamant) in vrsto (monoklinsko). Je brez vonja in kislega okusa. Oksalna kislina, proizvedena z oksidacijo, je brez vonja, medtem ko je oksalna kislina, proizvedena s sintezo, brez vonja. Sublimacija 150 ~ 160 stopinj. Lahko se prepere na vročem suhem zraku. 1 g je topen v 7 ml vode, 2 ml vrele vode, 2,5 ml etanola, 1,8 ml vrelega etanola, 100 ml etra, 5,5 ml glicerola in netopen v benzenu, kloroformu in petrol etru.
Uporaba oksalne kisline v prahu:
1. Kot redukcijsko sredstvo:
V industriji organske sinteze se uporablja predvsem za proizvodnjo hidrokinona, pentaeritritola, kobaltovega oksalata, nikljevega oksalata, galne kisline in drugih kemičnih izdelkov.
2. Plastična industrija se uporablja za proizvodnjo PVC-ja, amino plastike, sečninsko-formaldehidne plastike, barvnih čipov itd.
3. Industrija barvil se uporablja za proizvodnjo magenta na bazi soli itd.
V industriji tiskanja in barvanja se lahko ocetna kislina uporablja kot pripomoček za razvijanje barve in belilno sredstvo za pigmentna barvila.
Farmacevtska industrija se uporablja za proizvodnjo aureomicina, oksitetraciklina, tetraciklina, streptomicina in efedrina.
4. Poleg tega se lahko oksalna kislina uporablja tudi za sintezo različnih oksalatov, oksalatov, oksalamidov in drugih izdelkov, z največjo proizvodnjo dietil oksalata, natrijevega oksalata in kalcijevega oksalata.
5. Antimonov oksalat se lahko uporablja kot jedko, amonijev železov oksalat pa je reagent za tiskanje načrtov.
6. Funkcija odstranjevanja rje.
Za odstranjevanje rje lahko uporabite oksalno kislino: v trgovini s kemičnimi reagenti kupite steklenico oksalne kisline, vzemite je nekaj, pripravite raztopino s toplo vodo in z njo namažite madež rje. Nato obrišite z metalografskim brusnim papirjem in na koncu razpršite barvo. Na splošno trgovine z oksalno kislino prodajajo tudi nekatere medicinske instrumente in steklene instrumente.
(Previdnostni ukrepi: Bodite previdni pri uporabi. Oksalna kislina je močno jedka za nerjaveče jeklo. Oksalna kislina z visoko koncentracijo lahko tudi razjeda roke. Nastali kisli oksalat ima visoko topnost, vendar ima določeno strupenost. Ne jejte je pri uporabi Po stiku z oksalno kislino pravočasno sperite z vodo.)
kemična lastnost:
Oksalna kislina, znana tudi kot oksalna kislina, je široko prisotna v rastlinski hrani. Oksalna kislina je brezbarven stebrasti kristal, ki je zlahka topen v vodi, ne pa tudi v organskih topilih, kot je eter,
Oksalat ima močan koordinacijski učinek in je še ena vrsta kovinskega kelatnega sredstva v rastlinski hrani. Ko se oksalna kislina kombinira z nekaterimi elementi zemeljskoalkalijskih kovin, se njena topnost močno zmanjša, na primer kalcijev oksalat je skoraj netopen v vodi. Zato ima prisotnost oksalne kisline velik vpliv na biološko uporabnost esencialnih mineralov; Ko se oksalna kislina kombinira z nekaterimi prehodnimi kovinskimi elementi, nastane topen kompleks zaradi koordinacije oksalne kisline in njena topnost se močno poveča.
Oksalna kislina začne sublimirati pri 100 stopinjah, hitro sublimira pri 125 stopinjah, sublimira v velikih količinah pri 157 stopinjah in začne razpadati.
Lahko reagira z alkalijami in se lahko podvrže zaestrenju, acil halogenaciji in amidaciji. Pri segrevanju lahko pride tudi do reakcije redukcije in reakcije dekarboksilacije. Brezvodna oksalna kislina je higroskopna. Oksalna kislina lahko tvori v vodi topne komplekse s številnimi kovinami.
kislo:
Oksalna kislina je šibka kislina. Njegova ionizacijska konstanta prvega reda Ka1=5,9 × 10-2, sekundarna ionizacijska konstanta Ka2=6,4 × 10-5. Ima kislinsko prepustnost. Lahko nevtralizira z alkalijami, razbarva indikator in reagira s karbonatom, da sprosti ogljikov dioksid.
Na primer:
H2C2O4plus Na2CO3=Ne2C2O4plus CO2↑ plus H2O
H2C2O4plus Zn=ZnC2O4plus H2↑
Zmanjšljivost:
Oksalat ima močno oksidacijsko-redukcijsko lastnost in ga je mogoče enostavno oksidirati v ogljikov dioksid in vodo pri interakciji z oksidanti. Lahko zbledi kislo raztopino kalijevega permanganata (KMnO4) in jo reducira na 2-valentni manganov ion. Ta reakcija se uporablja kot metoda za določanje koncentracije kalijevega permanganata v kvantitativni analizi. Oksalna kislina lahko izpere tudi madeže črnila na krpi.
2KMnO4plus 5H2C2O4plus 3H2torej4=K2torej4plus 2MnSO4plus 10CO2↑ plus 8H2O
H2C2O4plus NaClO=NaCl plus 2CO2↑ plus H2O
Nestabilnost:
Oksalna kislina bo razpadla na ogljikov dioksid, ogljikov monoksid in vodo pri 189,5 stopinjah ali v prisotnosti koncentrirane žveplove kisline.
H2C2O4=CO2↑ plus CO↑ plus H2O
Laboratorij lahko uporabi to reakcijo za proizvodnjo plina ogljikovega monoksida.
Amonijev hidrogen oksalat se pri 200 stopinjah razgradi v ogljikov dioksid, ogljikov monoksid, amoniak in vodo.
Strupenost:
Oksalna kislina je strupena, ima dražilne in jedke učinke na kožo in sluznico ter jo koža in sluznica zlahka absorbirata ter povzročita zastrupitev. Največja dovoljena koncentracija v zraku je 1 mg/m3.
Reakcija esterifikacije:
Ocetna kislina lahko reagira z alkoholom in tvori ester, na primer oksalna kislina reagira z etanolom in tvori dietil oksalat.
Metoda sinteze oksalne kisline v prahu:
1. Metoda oksidacije etilen glikola je pridobljena z uporabo etilen glikola kot surovine in oksidacijo z zrakom v prisotnosti dušikove kisline in žveplove kisline.
2. Oksidacijski proces oksidacije propilena poteka v dveh korakih. Prvi korak je oksidacija z dušikovo kislino za pretvorbo propilena v - nitromlečno kislino; Nato z nadaljnjo katalitično oksidacijo pridobimo oksalno kislino. V drugem koraku se lahko kot oksidant uporabi tudi mešana kislina. Skupni izkoristek industrijskega dihidrata oksalne kisline, proizvedenega z oksidacijo propilena, je več kot 90 odstotkov.
Kvota porabe surovin: koks (84 odstotkov) 510 kg/t, žveplova kislina (100 odstotkov) 950 kg/t, kavstična soda (100 odstotkov) 920 kg/t.
3. V naravi oksalna kislina običajno obstaja v številnih rastlinskih celičnih membranah v obliki soli. V preteklosti so lesne sekance in močne alkalije uporabljali za sočasno taljenje pri 240 ~ 250 stopinjah v industriji, da bi najprej proizvedli oksalat, nato pa jih nakisali, da bi dobili oksalno kislino. Kasneje so oksalno kislino proizvajali z dehidrogenacijo natrijevega formata. V industriji ogljikov monoksid (kot je izpušni plin iz proizvodnje rumenega fosforja) absorbira kavstična soda, da proizvede natrijev format, ki se dehidrogenira pri 380 stopinjah, da se dobi natrijev oksalat, nato pa se obdela z apnom in žveplovo kislino, da se proizvede oksalna kislina.