jodje nekakšen vijolično-črn svetleč kosmičast kristal z atomskim številom 53. Naravni izotop je jod-127 s 74 nevtroni. Jod ima visok parni tlak, ki pri rahlem segrevanju sublimira. Hlapi čistega joda so temno modri, če pa vsebujejo zrak, so škrlatno rdeči in imajo oster vonj. Jod je zlahka topen v številnih organskih topilih, kot je kloroform (CHCl3) in ogljikov tetraklorid (CCl4). Raztopina, ki jo tvori jod v etanolu in etru, je rjava. Jod tvori vijolično raztopino v topilih z nizko dielektrično konstanto (kot sta ogljikov disulfid in ogljikov tetraklorid), v katerih je jod v molekularnem stanju. Čeprav je topnost joda v vodi zelo majhna, se bistveno poveča v KI ali drugih raztopinah jodida.
Metoda priprave joda:
Jod lahko iz raztopine ločimo z uporabo njegove topnosti v organskih topilih.
Jod je mogoče ekstrahirati iz matične lužnice, ki jo proizvajajo alge, slanice iz naftnih vrtin in soli. Vodno raztopino, ki vsebuje {{0}}.001 % ~0,01 % jodida, nakisajte z žveplovo kislino na pH 2,3~2,5, nato oksidirajte jodid v jod s klorovim plinom ali natrijevim nitritom, uporabite aktivno oglje za absorpcijo joda v nasičenje in nato jod raztopite z natrijevim hidroksidom, da ustvarite raztopino natrijevega jodida in natrijevega jodata, nato pa vbrizgate plin klor, da dobite jod.
Na splošno obstajata dva načina za pripravo joda:
(1) I2 pripravil I:
I - ima močno zmanjšanost. Mnogi oksidanti, kot je Cl2, Br2, MnO2, lahko oksidira jodove ione v jod v kisli raztopini:
Cl2plus 2NaI → 2NaCl plus I2
2NaI plus 3H2torej4plus MnO2→ 2NaHSO4plus MnSO4plus jaz2plus 2H2O
Druga enačba je glavna reakcija ekstrakcije joda iz pepela alg, ekstrahirani jod pa je mogoče ekstrahirati in ločiti z organskim topilom. Pri zgornjih reakcijah se je treba izogibati prekomernim oksidantom, da preprečimo nadaljnjo oksidacijo preprostega joda v visokovalentne jodove spojine:
I2plus 5Cl2plus 6H2O → 2IO3-plus 10Cl-plus 12Hplus
(2) Obnovitev IO3-:
Priprava velike količine joda prihaja iz naravnega natrijevega jodata, redukcijsko sredstvo NaHSO3 pa se uporablja za zmanjšanje IO3-ion v preprost jod:
2IO3-plus 5HSO3-→ 3HSO4-plus 2SO42-plus H2O plus jaz2
Pravzaprav je zgornja reakcija najprej redukcija jodata v jodid z ustrezno količino NaHSO3:
IO3-plus 3HSO3-→ I- plus 3SO42-plus 3Hplus
Dobljena kisla raztopina jodida reagira z ustrezno količino raztopine jodata, da se sprosti jod:
IO3-plus 5I-plus 6Hplus → 3I2plus 3H2O
Jod je kemični element, najtežji neumeten in stabilen halogen in je v standardnih pogojih sijoča vijolično črna trdna nekovina.
Jod je bistveno mikrohranilo za žive organizme in igra izjemno pomembno vlogo pri rasti živali in rastlin. Jodid in jodat v morski vodi lahko vstopita v metabolizem večine morskih organizmov. Pri naprednih sesalcih je jod koncentriran v ščitnici v obliki jodiranih aminokislin, kar je bistvena sestavina za sintezo tiroksina za uravnavanje presnove celic ter razvoj in rast živčno-mišičnega tkiva. Pomanjkanje joda lahko povzroči golšo in je tudi glavni dejavnik, ki povzroča duševno zaostalost. Večino joda, ki ga potrebuje človeško telo, dobimo s prehrano, kot so morske alge, alge, školjke, jajca, žita in zelena zelenjava, med katerimi je največ joda v algah, morskih algah in drugih živilih. Za preprečevanje pomanjkanja joda je mogoče sprejeti ukrepe za obogatitev hrane z jodom, kot je dodajanje ustrezne količine kalijevega jodida in kalijevega jodata v sol za dopolnitev vnosa joda.
Skoraj polovica joda se pretvori v organske jodove spojine, jodid pa se lahko uporablja v pigmentih, zdravilih, katalizatorjih, barvilih, čistilih in higieni, aditivih za živalsko hrano in drugih industrijah, kot so konzervansi (jodoform), razkužila (jodno vino) in zdravila (tablete kalijevega jodida, jod glicerin itd.). Radioizotop joda-131 se uporablja v radioterapiji in tehnologiji radiosledilnikov. Jod lahko uporabimo tudi za izdelavo fotografskih filmov. Poleg tega, da se srebrov jodid uporablja kot fotosenzibilizator za fotografske filme, se lahko uporablja tudi kot kondenzacijski nodul za sredstva za umetno obarjanje. V oblake ga lahko namestijo letala ali rakete za umetno obarjanje.
Preprečevanje s stabilnim jodom se nanaša na nujni zaščitni ukrep jemanja spojine s stabilnim jodom (127I), da se prepreči ali zmanjša absorpcija radioaktivnega joda v ščitnici, ko je jedrska ali sevalna nevarnost povzročila ali bi lahko povzročila sproščanje radioaktivnega joda. Nekatere države bodo prebivalcem okoli jedrske elektrarne razdelile jodove tablete (kalijev jodid) in jih prevzele v štirih urah po jedrski nesreči, pri čemer bodo dale prednost položaju joda v človeškem telesu, da se zmanjša absorpcija radioizotopa joda{ {1}} na ščitnico in preprečite nastanek raka.