Shaanxi BLOOM Tech Co., Ltd. je eden najbolj izkušenih proizvajalcev in dobaviteljev malonil klorida cas 1663-67-8 na Kitajskem. Dobrodošli v veleprodajni prodaji visokokakovostnega malonil klorida cas 1663-67-8 v razsutem stanju iz naše tovarne. Na voljo sta dobra storitev in razumna cena.
Malonil klorids kemijsko formulo C₃H₂Cl₂O₂ je organski acilkloridni reagent pomembne sintetične vrednosti. Njegovo molekularno strukturo lahko obravnavamo kot derivat, v katerem sta dve hidroksilni skupini v molekuli jantarne kisline nadomeščeni z atomi klora. Pri sobni temperaturi je brezbarvna do bledo rumena dražeča tekočina z vreliščem približno 55 stopinj (10 mmHg). Najpomembnejša značilnost te spojine je njena zelo reaktivna kemična narava: dve acilkloridni skupini ji dajeta močno elektrofilnost, kar ji omogoča hitro reakcijo z različnimi nukleofilnimi reagenti, kot so alkoholi, amini in voda, pri čemer nastajajo ustrezni estri, amidi ali hidrolizirajo v jantarno kislino. Zato se v organski sintezi pogosto uporablja kot učinkovit diacilacijski reagent in se široko uporablja za konstruiranje -ketonov, heterocikličnih spojin in polimernih monomerov. Vendar pa njegova močna korozivnost in intenzivna hidroliza ob stiku z vodo (pri čemer se sprošča klorovodik) zahtevata, da mora biti postopek izveden v strogih brezvodnih pogojih in opremljen z zaščitno opremo. Industrijsko se običajno proizvaja z reakcijo jantarne kisline s sredstvi za kloriranje, kot sta fosforjev triklorid ali ftaloil klorid. Njegovo skladiščenje in transport zahtevata tudi izolacijo pred vlago, da se zagotovi varnost.
|
|
|
|
Kemijska formula |
C3H2Cl2O2 |
|
Natančna masa |
139.94 |
|
Molekulska teža |
140.95 |
|
m/z |
139.94 (100.0%), 141.94 (63.9%), 143.94 (10.2%), 140.95 (3.2%), 142.94 (2.1%) |
|
Elementarna analiza |
C 25,56; H 1,43; Cl, 50,30; O, 22,70 |
Malonil klorid, znan tudi kot propandioil diklorid, je vsestranska organska spojina s kemijsko formulo C3H2Cl2O2. Je brezbarvna do bledo rumena tekočina z ostrim vonjem in je zelo reaktivna zaradi prisotnosti dveh karbonilnih skupin in dveh atomov klora. Najde številne aplikacije v različnih panogah, zlasti pri sintezi organskih spojin in kot intermediat v kemičnih procesih. Tukaj je nekaj njegovih ključnih aplikacij:
Sinteza karboksilnih kislin in estrov: Dragocen prekurzor za pripravo karboksilnih kislin in estrov z reakcijami hidrolize ali alkoholize. Z reakcijo z vodo ali alkoholi se lahko pretvori v malonsko kislino oziroma malonske estre. Te spojine se pogosto uporabljajo v farmacevtski, agrokemični industriji in industriji dišav.
Sinteza peptidov: V kemiji peptidov služi kot pomemben gradnik za sintezo peptidov in sorodnih spojin. Uporablja se lahko za uvedbo malonilnega dela v peptidne verige, ki so lahko nadalje podvržene modifikacijam, da dobijo kompleksne bioaktivne molekule.
Kemija polimerov: Čeprav ni tako pogost kot njegova vloga pri sintezi majhnih molekul, lahko najde uporabo tudi v kemiji polimerov. Lahko sodeluje v reakcijah polimerizacije, kar vodi do tvorbe polimerov z edinstvenimi lastnostmi in možnimi aplikacijami v znanosti o materialih.
Farmacevtski intermediati: Je ključni intermediat pri sintezi različnih farmacevtskih učinkovin. Z nizom kemičnih transformacij se lahko pretvori v aktivne farmacevtske sestavine (API), ki se uporabljajo pri zdravljenju različnih bolezni.
Laboratorijski reagenti: Zaradi visoke reaktivnosti se pogosto uporablja kot reagent v laboratorijskih okoljih za pripravo specializiranih spojin in intermediatov. Raziskovalci na različnih področjih, vključno z organsko kemijo, medicinsko kemijo in znanostjo o materialih, se nanjo zanašajo pri svojih poskusih.
Agrokemikalije: V agrokemični industriji se njegovi derivati uporabljajo kot predhodniki za sintezo herbicidov, insekticidov in drugih kmetijskih kemikalij. Te spojine pomagajo pri zatiranju škodljivcev in plevelov ter s tem izboljšajo donos in kakovost pridelka.
Industrija barvil in pigmentov: Njegovi derivati se lahko uporabljajo tudi v industriji barvil in pigmentov. Uporabljajo se lahko kot intermediati pri sintezi barvil in pigmentov s posebnimi barvami in lastnostmi, ki so bistvenega pomena za različne industrije, vključno s tekstilno, barvno in kozmetično.
Kemija polimerov
Kemija polimerov je veja kemije, ki se ukvarja s sintezo, strukturo, karakterizacijo, lastnostmi in aplikacijami polimerov. Polimeri so velike molekule ali makromolekule, sestavljene iz številnih ponavljajočih se enot (monomerov), povezanih s kovalentnimi kemičnimi vezmi. To področje zajema široko paleto znanstvenih disciplin, vključno z organsko kemijo, fizikalno kemijo, znanostjo o materialih in biokemijo, saj raziskuje ustvarjanje novih polimernih materialov in razumevanje njihovega obnašanja na molekularni ravni.
|
|
|
|
|
Primarni fokus kemije polimerov je razvoj metod za sintezo polimerov. To je mogoče doseči z različnimi tehnikami, vključno s stopenjsko-rastno polimerizacijo (npr. polikondenzacija in poliadicija), verižno-rastno polimerizacijo (npr. radikalna, anionska, kationska in koordinacijska-insercijska polimerizacija) in živo/nadzorovano radikalno polimerizacijo. Izbira metode je odvisna od želenih lastnosti polimera, narave monomerov in posebnih pogojev, potrebnih za reakcijo.
Razumevanje strukture polimerov je ključnega pomena za napovedovanje in manipulacijo njihovih lastnosti. Polimere je mogoče razvrstiti glede na njihovo kemijsko sestavo (npr. poliestri, poliamidi, poliolefini), njihovo taktičnost (izotaktični, sindiotaktični, ataktični), porazdelitev molekulske mase in prisotnost kakršnih koli razvejev ali zamreževanj. Razporeditev monomerov znotraj polimerne verige in med verigami lahko pomembno vpliva na fizikalne in mehanske lastnosti polimera.
Tehnike, ki se uporabljajo za karakterizacijo polimerov, vključujejo gelsko permeacijsko kromatografijo (GPC) za določanje molekulske mase in porazdelitve molekulske mase, infrardečo (IR) in jedrsko magnetno resonančno (NMR) spektroskopijo za identifikacijo kemijske strukture, diferencialno vrstično kalorimetrijo (DSC) in termogravimetrično analizo (TGA) za termične lastnosti ter vrstično elektronsko mikroskopijo (SEM) in transmisijsko elektronsko mikroskopija (TEM) za morfološko analizo.
Lastnosti polimerov so raznolike in vključujejo mehanske lastnosti (natezna trdnost, elastičnost, žilavost), toplotne lastnosti (tališče, temperatura posteklenitve), optične lastnosti (prosojnost, lomni količnik), električne lastnosti (prevodnost, dielektrična konstanta) in kemično odpornost. Te lastnosti je mogoče prilagoditi s spreminjanjem kemijske strukture polimera, molekulske mase in pogojev obdelave.
Polimeri najdejo uporabo v skoraj vseh vidikih sodobnega življenja, od vsakdanjih predmetov, kot so embalaža, oblačila in elektronika, do naprednih tehnologij, kot so biomateriali, nanokompoziti in naprave za shranjevanje energije. Zaradi vsestranskosti in enostavne obdelave so polimeri med drugim nepogrešljivi na področjih zdravstva, avtomobilske industrije, vesoljske industrije, gradbeništva in elektronike.
Nenormalno koordinacijsko vedenje s prehodnimi kovinami
Malonil klorid, kot pomembna acil kloridna spojina, ima širok spekter uporabe v organski sintezi. Njegova edinstvena kemijska struktura mu omogoča koordinacijo s prehodnimi kovinami, vendar ima to koordinacijsko vedenje pogosto nenormalne značilnosti. Tukaj je njegov podroben opis:
Koordinacijske značilnosti prehodnih kovin
Elektronska strukturna značilnost prehodnih kovin je, da njihove d orbitale niso zapolnjene, kar omogoča prehodnim kovinam, da tvorijo komplekse z različnimi ligandi. Orbitale d prehodnih kovin lahko sprejmejo elektronske pare, ki jih zagotavljajo ligandi, in tvorijo koordinacijske vezi. Medtem lahko d-orbitale prehodnih kovin prav tako zagotovijo elektrone ligandom in tvorijo povratne π vezi. Sposobnost oddajanja in sprejemanja elektronov daje kompleksom prehodnih kovin edinstveno stabilnost in reaktivnost.
Koordinacijsko število in geometrijska konfiguracija prehodnih kovin sta odvisna od dejavnikov, kot so elektronska struktura prehodne kovine, lastnosti liganda in reakcijski pogoji. Skupna koordinacijska števila prehodnih kovin vključujejo 4, 5, 6 itd., koordinacijske geometrije pa vključujejo tetraedre, trigonalne bipiramide, oktaedre itd. Različna koordinacijska števila in koordinacijske geometrije lahko vplivajo na fizikalne in kemijske lastnosti kompleksov prehodnih kovin.
Vrsta koordinacijske reakcije
Koordinacijske reakcije med prehodnimi kovinami in ligandi v glavnem vključujejo nukleofilne substitucijske reakcije, oksidativne adicijske reakcije, redukcijske eliminacijske reakcije itd. Nukleofilna substitucijska reakcija se nanaša na napad nukleofilnih reagentov v ligandu na središče prehodne kovine, ki nadomesti prvotni ligand. Oksidativna adicijska reakcija se nanaša na oksidacijsko reakcijo med prehodno kovino in ligandom, kjer se ligand doda v središče prehodne kovine, kar povzroči povečanje oksidacijskega stanja in koordinacijskega števila prehodne kovine. Reakcija redukcijske eliminacije je obratni proces oksidacijske adicijske reakcije, pri katerem se oksidacijsko stanje prehodnih kovin zmanjša in koordinacijsko število zmanjša.
Koordinacijsko obnašanje malonil klorida s prehodnimi kovinami
Metoda usklajevanja
Obstajata dva glavna načina koordinacije med malonil kloridom in prehodnimi kovinami: prvi je tvorba koordinacijskih vezi med atomi karbonilnega kisika in središči prehodnih kovin; Drug način je, da atomi klora tvorijo koordinacijske vezi s središči prehodnih kovin. V dejanskem procesu koordinacije lahko obstajata oba načina koordinacije hkrati in tvorita komplekse multidentatnega liganda.
Stabilnost kompleksa
Na stabilnost kompleksa, ki nastane med malonil kloridom in prehodnimi kovinami, vplivajo različni dejavniki, kot so vrsta prehodne kovine, koordinacijsko število, koordinacijska geometrija, reakcijski pogoji itd. Na splošno velja, da več d elektronov ima prehodna kovina, močnejša je njena sposobnost koordinacije z ligandom in bolj stabilen je nastali kompleks. Poleg tega lahko sterične ovire in elektronski učinki ligandov vplivajo tudi na stabilnost kompleksov.
Reaktivna aktivnost
Kompleksi, ki nastanejo med malonil kloridom in prehodnimi kovinami, pogosto kažejo visoko reaktivnost. To je zato, ker imajo karbonilni in klorovi atomi v molekulah malonil klorida močno reaktivnost in lahko reagirajo z različnimi reagenti. Medtem lahko koordinacijski učinek prehodnih kovin spremeni porazdelitev elektronskega oblaka malonil klorida, zaradi česar je bolj reaktiven.
Malonil klorid, znan tudi kot etandioil diklorid, je zelo reaktivna in strupena kemična spojina s formulo C3H2Cl2O2. Njegova strupenost predstavlja veliko nevarnost za zdravje posameznikov, ki z njim ravnajo ali so mu izpostavljeni brez ustreznih varnostnih ukrepov.
Ta brezbarvna do rumenkasta tekočina kaže akutno strupenost predvsem pri vdihavanju, zaužitju in stiku s kožo. Pri vdihavanju lahko draži dihalne poti, povzroči kašelj, težko dihanje, v hujših primerih pa pljučni edem in odpoved dihanja. Dolgotrajna ali visoka-izpostavljenost koncentraciji lahko povzroči kemični pnevmonitis, hudo vnetje pljuč.
Stik kože z njim povzroči hudo draženje, mehurje in nekrozo zaradi njegove jedke narave. Izpostavljenost oči je lahko še posebej uničujoča, saj povzroči takojšnjo bolečino, rdečico in potencialno trajno poškodbo ali slepoto.
Zaužitje že majhnih količin lahko povzroči hudo draženje prebavil, slabost, bruhanje in potencialno smrtno{0}}nevarno sistemsko toksičnost.
Glede na strupenost, rokovanjemalonil kloridzahteva strogo upoštevanje varnostnih protokolov, vključno z uporabo zaščitnih oblačil, respiratorjev in zaščite za oči. V primeru izpostavljenosti je takojšnja medicinska pomoč ključna za ublažitev morebitnih zdravstvenih posledic. Poleg tega so pravilni postopki shranjevanja in odlaganja bistveni za zmanjšanje okoljskih tveganj, povezanih s to nevarno kemikalijo.
pogosta vprašanja
Katere so glavne uporabe malonil klorida?
+
-
Je pomemben diaciliran reagent, ki se pogosto uporablja v organski sintezi za uvedbo dveh enakih skupin hkrati. Široko se uporablja pri pripravi -ketonov, farmacevtskih intermediatov in monomerov visokomolekularnih materialov.
Kateri so ključni previdnostni ukrepi, ki jih je treba upoštevati med delovanjem?
+
-
Delovanje je treba izvajati v strogo suhi in inertni atmosferi (kot je zaščita z dušikom), da se prepreči stik z vodo ali vlago. Ker je ob stiku z vodo podvržen intenzivni hidrolizaciji in sprošča jedek plin vodikov klorid, je treba nositi celoten komplet zaščitne opreme.
Kako varno shraniti in prevažati?
+
-
Hraniti ga je treba zaprto na hladnem in suhem mestu. Najbolje je, da se zaščitite z inertnim plinom. Med transportom ga je treba zaščititi pred vlago in udarci ter obravnavati kot jedko nevarno kemikalijo.
Priljubljena oznake: Malonil klorid CAS 1663-67-8, dobavitelji, proizvajalci, tovarna, veleprodaja, nakup, cena, v razsutem stanju, naprodaj